用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w.請(qǐng)回答 (1)實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示.分析判斷: 段化學(xué)反應(yīng)速率最快. 段收集的二氧化碳?xì)怏w最多.(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率.欲向溶液中加入下列物質(zhì).你認(rèn)為可行的是 A．蒸餾水 B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸(3)除了上述方法外.你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率? . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答

（1）實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________________
A．蒸餾水 B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）
________________________。

（1）EF；EF
（2）AC
（3）改用較大塊的碳酸鈣固體；用與鹽酸不反應(yīng)的東西將碳酸鈣部分包�。ɑ蚣尤氪姿徕c溶液等）

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大____________，原因是____________________________________。
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小____________，原因是________________________。
（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，要寫出計(jì)算過程）
________________________。
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：0101 月考題 題型：填空題

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

（1）哪一時(shí)間段（指0～1．1～2．2～3．3～4．4～5 min）反應(yīng)速率最大_______________，原因是
_____________________________ 。
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_______________，原因是__________________________。
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）_________________。
（4）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率____________（設(shè)溶液體積不變，要寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：填空題

閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與
c(H⁺)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。
（1）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：①______________________；
原因Ⅲ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：②______________________。
（2）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積．c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。
若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③______________________，實(shí)驗(yàn)2中④______________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。
（3）為了使實(shí)驗(yàn)“定量化”。使結(jié)果更精確，可以對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：
1．配制c(H⁺)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol·L^-1的鹽酸和密度為1.225g·cm^-3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20%的硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00mL，需要用⑤___________________（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的體積為⑥______________________。配制溶液時(shí)還需要用到的玻璃儀器有⑦_(dá)_____________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。
2．比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時(shí)間可以用秒表測定。如果要對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可。⑧______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到如下結(jié)果