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          下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中正確的是
          


          A．25℃時，0.1 mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
          


          B．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：
          


          c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－) ＋ c(HCO3－)
          


          C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：
          


          c(Cl－)
> c(NH4+) > c(OH－) = c(H+)
          


          D．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：
          


          c(CH3COO-) —c(CH3COOH)= 2［c(H+)
—2c(OH－)］
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          BD
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學學習中，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學習離不開實驗，請閱讀下列對應(yīng)的內(nèi)容，并按要求完成填空
          （1）實驗室經(jīng)常用燒杯進行性質(zhì)實驗研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是
          變藍
          變藍
          ，
          無明顯現(xiàn)象
          無明顯現(xiàn)象
          ，
          有白色膠狀沉淀
          有白色膠狀沉淀
          ，
          變白
          變白
          ，
          

          


          
實驗編號
①中的物質(zhì)
②中的物質(zhì)
          

          
1
淀粉碘化鉀溶液
濃硝酸
          

          
2
酚酞溶液
濃硫酸
          

          
3
氯化鋁溶液
濃氨水
          

          
4
濕潤的紅紙
飽和氯水
          （2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有
          NaNO3、NaNO2
          NaNO3、NaNO2
          （填寫化學式）
          （3）濃氨水通�？梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P(guān)實驗的探究，回答下列問題．

          ①若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是
          ①③
          ①③
          （填裝置序號），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是
          氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
          氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
          ．收集干燥的NH3，收集裝置應(yīng)選擇（填裝置序號）
          ⑤
          ⑤
          ，理由是
          導(dǎo)管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
          導(dǎo)管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
          ．
          ②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式
          Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
          Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
          ．
          （4）圖3是苯與溴發(fā)生反應(yīng)并進行產(chǎn)物檢驗的反應(yīng)裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
          使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應(yīng)
          使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應(yīng)
          ，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是
          （Ⅱ）（Ⅲ）
          （Ⅱ）（Ⅲ）
          （填裝置序號）
          對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：
          假設(shè)①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫．
          假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
          假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
          為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：
          ①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
          ②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
          ③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
          ④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．
          （5）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學方程式表示）
          2H2S+SO2=2H2O+3S↓
          2H2S+SO2=2H2O+3S↓
          ．
          （6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是
          取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現(xiàn)象（無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
          取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現(xiàn)象（無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
          

          


          
元素
有關(guān)信息
          

          
X
元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
          

          
Y
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          

          
Z
原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
          

          
D
最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
          

          
E
單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
          請回答下列問題：
          （1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）
          ①③
          ①③
          ．
          ①保存EY2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
          ②EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成
          ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
          ④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
          （3）用化學符號表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c（Z2-）=
          1
          2
          [c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
          1
          2
          c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
          1
          2
          [c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
          1
          2
          c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
          ．
          （4）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是
          16.8g
          16.8g
          ，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          0.21mol
          0.21mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?煙臺模擬）鉻抗腐蝕性高，在鋼中含量達到12%稱為不銹鋼．工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖所示：

          試回答下列問題
          （1）已如步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：
          8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
          該反應(yīng)中氧化劑是
          Na2CrO4
          Na2CrO4
          （填化學式），生成 lmolCr（OH）3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          3
          3
          mol．
          （2）步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為
          2O2--4e-═O2↑
          2O2--4e-═O2↑
          ，此時Cr2O3?的狀態(tài)為
          液態(tài)（或熔融態(tài)）
          液態(tài)（或熔融態(tài)）
          ．
          （3）常溫下，鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸，但不溶于濃硝酸．其不溶于濃硝酸的原因可能是
          表面生成致密氧化膜（或發(fā)生鈍化）
          表面生成致密氧化膜（或發(fā)生鈍化）
          ．
          （4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
          ①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是
          Ag2CrO4
          Ag2CrO4
          ．
          ②將wg固體Na2CrO4溶于適量水配成lL溶液，該溶液中有關(guān)粒子的濃度（mol?L-1）與pH的關(guān)系如下表：

          由上表可知：
          Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量達到最大，應(yīng)控制溶液的pH
          ＞9
          ＞9
          （用＞、＜、=及相關(guān)數(shù)據(jù)表示）．
          Ⅱ． w g固體Na2CrO4的物質(zhì)的量n=
          n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
          n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
          （用數(shù)學表達式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關(guān)氨氣制取及其相關(guān)實驗的探究，回答下列問題．
          （1）若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學方程式為
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是
          ③⑦
          ③⑦
          （填裝置序號），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是
          氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)
          氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)
          ．
          （2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，收集裝置應(yīng)選擇
          ⑥
          ⑥
           （填裝置序號）．
          （3）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1-10nm之間）．
          ①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是
          NH3
          NH3
          ，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式
          Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+
          Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+
          ；
          ②在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會導(dǎo)致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）
          Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-
          Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）多項選擇題
          下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是
          ABC
          ABC


          A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
          B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
          C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
          D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
          E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
          （II）
          波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

          （1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式
          ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
          K、Cr
          K、Cr
          （填元素符號）．
          （2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
          abcd
          abcd

          a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
          （3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
          加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
          加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
          ．
          （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
          SO42-
          SO42-
          ，雜化軌道類型是sp3的原子有
          N、S、O
          N、S、O
          ．
          （5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？
          加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
          加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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