Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、NH₄HCO₃溶液與KOH溶液混合，且n（NH₄HCO₃）：n（KOH）=5：8 3NH₄⁺+5HCO₃^-+8OH^-?5H₂O+5CO₃^2-+3NH₃?H₂O
• B、Ba（OH）₂溶液與少量KHCO₃溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-?BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C、把FeO固體投入到稀HNO₃中：FeO+2H⁺?Fe²⁺+H₂O
• D、用Pt電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

  通電

  H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

分析：與量有關(guān)的離子方程式書寫，按不足量來寫離子方程式；Fe²⁺具有還原性，遇到氧化劑會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；寫電解離子方程式時(shí)，要考慮電解質(zhì)溶液中的非放電離子是否參與反應(yīng)．

解答：解：A、NH₄HCO₃溶液與KOH溶液混合完全反應(yīng)需兩者的物質(zhì)的量之比為1：2，現(xiàn)為5：8，氫氧化鉀不足，按氫氧化鉀書寫離子方程式，故A正確；
B、少量KHCO₃反應(yīng)完全，產(chǎn)物中不可能大量存在CO₃^2-，故B錯誤；
C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，會把Fe²⁺氧化，故C錯誤；
D、鎂離子會與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，故產(chǎn)物中不會大量存在氫氧根離子，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫．對于與量有關(guān)的離子方程式書寫，按不足量來書寫離子方程式．注意題目中隱含的條件，如在酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，可把還原性的離子氧化．