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          【題目】X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為
          A. HXB. H2XC. XH3D. XH4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3，則根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知X的最高價(jià)是+4價(jià)，則其最低價(jià)是－4價(jià)，因此它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為XH4。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 氨水中加酸，NH4+的濃度增大
          B. 合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣
          C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
          D. 合成氨控制在500 ℃左右的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
          （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律． 
          已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3 ， B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

          ①A中反應(yīng)的離子方程式為 ， C中可觀察到的現(xiàn)象是 ． 
          ②B裝置的作用是 ． 
          ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是 ， 由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是 ．
          （2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱． 
          ④寫(xiě)出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ． 
          ⑤C裝置的作用是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中：
          (1)能與NaOH溶液反應(yīng)的是_________________。（填序號(hào)，下同）
          (2)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是___________________。
          (3)能發(fā)生消去反應(yīng)的是_____________________。
          (4)遇FeCl3溶液顯紫色的是__________________。
          (5)能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：
          （1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象： 。
          （2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是 （填名稱），C是 （填化學(xué)式），與乙醛的混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：  。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)用 清洗銀鏡。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別溶于足量的水配制成等體積的溶液，其中C(SO42-)最大的是（ ）
          A. Na2SO4 B. MgSO4 C. Fe2(SO4)3 D. Al2(SO4)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：
          CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
          在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
           時(shí)間/min
          n/mol
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n(CH4)
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          T2
          n(CH4)
          0.50
          0.30
          0.18
          ……
          0.15
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 10 min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)T2時(shí)小 B. 溫度：T1＜T2
          C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          B. 曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C. 曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
          D. 曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。
          I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：
          主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1①
          副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
          已知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1
          H2O(l)=H2O(g) △H=＋44 kJ·mol-1
          （1）△H1=______kJ·mo l-1。
          （2）有利于提高CH4平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是（至少寫(xiě)兩條）_________。工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_____________。
          （3）T℃時(shí)，若在體積恒為2L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示。若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是______，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖可知=______時(shí)，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時(shí)①的平衡常數(shù)K=________。
          II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通過(guò)如下左圖鈣化作用實(shí)現(xiàn)碳自凈。
          （4）寫(xiě)出寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式____________。
          （5）電解完成后，a室的pH值______（“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；其間b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
          

			
          

			
          
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