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          【題目】下述實驗設計能夠達到目的的是
          A.吸收易溶于水的氣體B.測定NaOH溶液濃度
          C.制備并收集少量NO2D.制取無水AlCl3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．若氣體容易溶于水，會導致導氣管中氣體壓強減小，水進入干燥管，由于干燥管容積大，水不能再進入前邊的制取氣體的裝置，從而就可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，A正確；
          B． 酸堿中和滴定需要酸堿指示劑確定滴定終點,缺少指示劑，B錯誤；
          C．NO2容易溶于水，與水發(fā)生反應產(chǎn)生NO，所以不能用排水的方法收集NO2氣體，C錯誤；
          D． AlCl3是強酸弱堿鹽，若直接加熱制備無水AlCl3，水解產(chǎn)生的HCl揮發(fā)，導致得到的只能是Al2O3，要在HCl的氣氛中加入AlCl3來制備無水AlCl3，D錯誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 （1）如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為_________,A電極的電極反應式為____________;反應進行一段時間后溶液C的酸性會____(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。
          （2）我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是______(填化學名稱),負極反應為___________;正極反應為_________。
          （3）熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負極反應式為2CO+2CO32---4e-4CO2,則正極反應式為_____,電池總反應式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中對應關系正確的是
          A
          CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
          CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
          均為取代反應
          B
          由油脂得到甘油
          由淀粉得到葡萄糖
          均發(fā)生了水解反應
          C
          Cl2+2Br=2Cl+Br2
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu
          均為單質(zhì)被還原的置換反應
          D
          2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
          Cl2+H2O="HCl+HClO"
          均為水作還原劑的氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，某學生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(　　)
          A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下：
          (1)焙燒時FeS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3，該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。
          (2)“酸浸”時為加速溶解，采取的措施有_________________________________(任寫兩種)。
          (3)濾渣1是___________。
          (4)氧化步驟是將少量的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，試劑R最好選擇___________(填字母)。
          A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸
          (5)寫出沉鐵時反應的離子方程式______________________________________________。
          (6)1 t硫鐵礦中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol，按上述流程生成c t的FePO4，則FePO4的產(chǎn)率為__________________。(用含a、b、c的算式表示，不必化簡)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一絕熱的恒容容器中，發(fā)生反應：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)，下列不能證明反應已達到平衡狀態(tài)的是(注：絕熱指不與外界發(fā)生熱交換)
          A.某一時刻v(Y)＝2v(M)B.混合氣體的密度不變
          C.容器內(nèi)溫度不變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳氫電池是二次電池，充放電的總反應式是：Ni(OH)2＋MMH＋NiO(OH)，其中M為儲氫合金。下列說法正確的是
          A.放電時，MH在負極發(fā)生氧化反應
          B.充電時，負極材料的質(zhì)量變輕
          C.放電時正極反應為NiO(OH)＋H＋＋e－＝Ni(OH)2
          D.該電池可以用稀硫酸作電解質(zhì)溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( )
          選項
          實驗事實
          理論解釋
          A
          氮原子的第一電離能大于氧原子
          氮原子2p能級半充滿
          B
          SO2為V形分子
          SO2分子中S原子采用sp3雜化
          C
          金剛石的熔點低于石墨
          金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
          D
          HF的沸點高于HCl
          HF的相對分子質(zhì)量小于HCl
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：
          （1）基態(tài)鈦原子的價層電子排布圖為__________，其原子核外共有______種空間運動狀態(tài)不同的電子，金屬鈦的堆積方式如圖所示，為________(填堆積方式)堆積
          （2）①已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為－37℃，沸點為136℃，均高于結構與其相似的CCl4，主要原因是_______。
          ②TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有______。
          A．離子鍵 B．共價鍵 C．分子間作用力 D．氫鍵 E．金屬鍵
          （3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式，結構如圖所示，其中Ti-O-Ti在一條直線上。該陽離子化學式為__________，其中O原子的雜化方式為_______。
          （4）2016年7月，研究人員發(fā)現(xiàn)了某種鈦金合金的化學式是Ti3Au，它具有生物相容性，是理想的人工髖關節(jié)和膝關節(jié)；其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a pm，最近的Ti原子距離為，A原子的坐標參數(shù)為（,,），則B原子坐標參數(shù)為_______，距離Ti原子次近的Ti原子有_______個，Ti-Au間最近距離為_______pm
          

			
          

			
          
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