Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，且分別位于三個不同的周期。Y與W 的原子序數(shù)相差8，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。Z的一價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布。請回答下列問題：

（1）元素Y在周期表中的位置是_______________________。

（2）Z2Y2的電子式是__________；其含有的化學鍵類型為____________。

（3）W的單質有W2、W4、W8等，其熔化時克服的作用力為_____________。W與R的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是__________（寫化學式）。

（4）Z的單質與Y的簡單氫化物反應的化學方程式為____________________。

Answer 1

【答案】第二周期，第ⅥA族 離子鍵、共價鍵 分子間作用力 HClO4 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，Y與W的原子序數(shù)相差8，可以知道Y為O，W為S；R為Cl；Z的一價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Na；X、Y、Z、W、R分別位于三個不同的周期，則X為H，以此來解答。

由上述分析可以知道，X為H，Y為O，Z為Na，W為S，R為Cl，
（1）O元素在周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族,

因此，本題正確答案是：第二周期，第ⅥA族；

（2）Na2O2為離子化合物，電子式是；含有離子鍵、共價鍵，

因此，本題正確答案是：；離子鍵、共價鍵；

（3）S的單質有S2、S4、S8等，都屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力；非金屬性S<Cl，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO4，

因此，本題正確答案是：分子間作用力；HClO4；

（4）Na與H2O反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，

因此，本題正確答案是：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。