【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”的是（ ）
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍(lán)色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)色 |
已知：離子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
A.①B.②和④C.③和④D.①和②
【答案】A
【解析】
將0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，I-過量，若不是可逆反應(yīng)，Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含Fe3+，即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。
①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，故①正確；
②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I-過量，無論是否存在平衡反應(yīng)，都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應(yīng)存在平衡，故②錯誤；
③無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成，所以不能說明反應(yīng)存在平衡，故③錯誤；
④無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④錯誤；
能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”的只有①，故選A。
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課堂小作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)香天竺葵醇的說法錯誤的是
A.分子中含有兩種官能團(tuán)
B.該物質(zhì)中的碳原子一定全部共面
C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。
(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。
漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為____________________________________。
(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。
①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c過程中的現(xiàn)象是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新能源汽車上有一種質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的（ ）
A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.通入氫氣的電極為正極
C.總反應(yīng)式為O2+2H2
2H2O
D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康，環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。
請回答下列問題
（1）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol-1；
③H2O(g)=H2O(1) △H=－44kJ·mol-1。
寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：__。
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，改變條件，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”)。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時平衡常數(shù)K=___。
（3）工業(yè)上采用加壓條件下，在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114kJ·mol-1
3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) △H=－69.92kJ·mol-1
采用降溫操作的一個原因是__。
（4）利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)，電極反應(yīng)式為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色，可用作曬制藍(lán)圖。某實驗小組對純凈草酸亞鐵晶體熱分解氣體產(chǎn)物成分的進(jìn)行探究。小組成員采用如圖裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實驗：
請回答下列問題：
（1）E中盛裝堿石灰的儀器名稱為___。
（2）D中的現(xiàn)象是___，是為了證明草酸亞鐵晶體分解產(chǎn)物中可能含有___。
（3）按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→___→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。
（4）實驗前先通入一段時間N2，其目的為___。
（5）實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為___。
（6）小組成員設(shè)計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖所示的反應(yīng)。下列敘述正確的是
A.元素非金屬性的順序為X>Y>Z>W
B.M、N、R三種分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵
D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。實驗室模擬流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）過濾操作除鐵架臺（附鐵圈）、燒杯、濾紙外還需要的儀器為___。
（2）濾渣1成分的化學(xué)式為___；試劑Y為___。
（3）可替代氣體Z的試劑為___（填序號）
A.硝酸 B.酸性高錳酸鉀 C.過氧化氫
（4）寫出FeCl3溶液腐蝕覆銅板的離子方程式___。
（5）用實驗證明濾液1中只含有Fe2+___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗裝置。請回答相關(guān)問題：
（1）定性甲所示裝置可通過觀察___，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___。
（2）定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為___，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___。
Ⅱ.以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。
實驗序號 | H2O2溶液濃度/% | H2O2溶液體積/mL | 溫度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的體積/mL | 反應(yīng)所需時間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
（1）寫出實驗①中H2O2分解的化學(xué)方程式___。
（2）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與____有關(guān)；從實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是___。
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