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				已知下列化學(xué)反應(yīng)：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4====K2SO4+5O2↑+2MnSO4+8H2O,當(dāng)H2O2與酸化的KMnO4溶液混合時(shí),開(kāi)始放出氧氣的速率很慢,一會(huì)兒后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速,經(jīng)測(cè)定此過(guò)程中溶液溫度變化不大,請(qǐng)解釋此現(xiàn)象。
             			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：由于溫度變化不大，不可能是因?yàn)闇囟葘?dǎo)致產(chǎn)生O2的速率突然變化很快，各個(gè)反應(yīng)物的濃度又都是在減小，所以也不可能是反應(yīng)物濃度增大的的原因，由于此反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，即使壓強(qiáng)改變也不會(huì)使其速率突然加快，可能性較大的就是在生成物中有一種物質(zhì)起催化劑的作用，由于是在水中進(jìn)行的反應(yīng)，H2O、K+、S都是一開(kāi)始就有的，它們不可能是催化劑，否則一開(kāi)始速率就很快，O2一般不會(huì)起催化劑的作用，所以唯一合理的解釋就是生成物中的Mn2+起了催化劑的作用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
           ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；
           ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
           ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ?mol-1
          回答下列問(wèn)題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
          ⑤
          ⑤

          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=a kJ?mol-1；則a=
          +131.5
          +131.5
          ；該反應(yīng)的熵△S
          ＞
          ＞
          0（選填“＞”、“=”、“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
          ②H2（g）+
          1
          2
          2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
          ③C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
          回答下列問(wèn)題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
          ⑤
          ⑤

          （2）H2的燃燒熱為
          285.8kJ?mol-1
          285.8kJ?mol-1
          ．
          （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
          +131.5
          +131.5
          ；該反應(yīng)的熵△S
          ＞
          ＞
           0（選填“＞”、“=”、“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1  （反應(yīng)1）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知下列物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          CO（g）+
          1
          2
           O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol         （反應(yīng)2）
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ?mol-1        （反應(yīng)3）
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4=-571.6KJ?mol-1（反應(yīng)4）
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H5=-890KJ?mol-1（反應(yīng)5）
          某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
化學(xué)鍵
C-C
C-H
H-H
C-O
C≡O(shè)（CO）
H-O
          

          
鍵能/kJ?mol-1
348
413
436
358
1072
463
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)1的焓變△H1=
          -116kJ/mol
          -116kJ/mol
          ．
          （2）寫(xiě)出表示CH3OH （g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
          CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
          ．
          （3）工業(yè)上制備甲醇反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
          否
          否
          （填“是”或“否”），原因是
          催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量
          催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量
          ．
          （4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．寫(xiě)出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
          CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鋼鐵工業(yè)在我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖：
          （1）鐵在元素周期表中位于
          四
          四
          周期
          Ⅷ
          Ⅷ
          族．
          （2）在溫度低于570℃時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：
          cdb
          cdb
          （選用右圖中的a、b、c、d填空）．
          （3）為減少高爐冶鐵時(shí)，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
          acd
          acd
          ．
          （a）其它條件不變，增加高爐的高度
          （b）調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
          （c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
          （d）將生成的鐵水及時(shí)移出
          （4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：
          

          


          
反應(yīng)序號(hào)
化學(xué)反應(yīng)
反應(yīng)熱
          

          
①
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g）
△H1=-26.7kJ?mol-1
          

          
②
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H2=-50.8kJ?mol-1
          

          
③
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g）
△H3=-36.5kJ?mol-1
          

          
④
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）
△H4
          反應(yīng)④△H4=
          7.3
          7.3
          kJ?mol-1．
          （5）1100℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數(shù)K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時(shí)通入4.48LCO（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：
          57.1
          57.1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知下列化學(xué)反應(yīng)原理：
          ①R—X+H2OR—OH+HX
          請(qǐng)用化學(xué)方程式表示以苯、水、溴、濃硫酸、燒堿為原料合成的過(guò)程：
          （1）___________________________________，
          （2）___________________________________，
          （3）___________________________________，
          （4）___________________________________，
          （5）___________________________________。
          

			
          

			
          
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