【題目】人工模擬光合作用，設計的電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H+從a極向b極遷移
C. 該轉化過程中，水得到電子
D. 該裝置中發(fā)生的總反應為6CO2+8H2O
2C3H8O+9O2
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClO2的工藝流程如下:
(1) ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
(2) 吸收器中反應溫度不能高于5 ℃的可能原因有____________。
(3) 查閱資料可知:
Ⅰ.ClO2能被I-還原為ClO2-或Cl-:
2ClO2+2I-
2ClO2-+I2
2ClO2+8H++10I-2Cl-+5I2+4H2O
ClO2的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。
Ⅱ.pH≤2.0時,ClO2-能被I-完全還原為Cl-:ClO2-+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O
取少量吸收液加水稀釋至一定體積后得溶液Y,可通過下列步驟測定溶液Y中ClO2、ClO2-的濃度:
步驟1:準確量取25.00 mL溶液Y,調節(jié)溶液的pH為8.0,加入足量的KI晶體。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液,發(fā)生反應:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。恰好完全反應時,消耗0.020 00 mol·L-1Na2S2O3溶液12.50 mL。
步驟2:調節(jié)上述反應后溶液的pH為1.0,滴加0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。恰好完全反應時,消耗0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液40.00 mL。
①判斷Na2S2O3溶液與I2恰好完全反應時的實驗現象是____________。
②請計算溶液Y中ClO2-的物質的量濃度_____________(寫出計算過程)。
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【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
B. a點由水電離出的c（H＋）＝1.0
mol/L
C. b點：c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
D. c點：c（Cl－）＝c（NH
）
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【題目】(1)鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為______，其核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)硒、砷、溴三種元素的第一電離能從大到小的順序為___________(用元素符號表示)。
(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物PH3和NH3的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_____________________________________________________________。
(4)常溫下PCl5是白色晶體，在148℃時熔化成能導電的熔體。該熔體由A、B兩種微粒構成，A、B分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A的化學式為__________________，其中心原子雜化方式為_______________。
(5)Cu與Au的某種合金可形成面心立方最密堆積的晶體(密度為ρg·cm-3)，在該晶胞中Cu原子處于面心，用NA表示阿伏加德羅常數的值。
①與Au距離最近的Cu個數為________。
②該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的立方體空隙中，儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構(如圖)相似，該晶體儲氫后的化學式為__________，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=________cm。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為__________（
）。
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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）
A. 鹽酸的體積為80mL
B. a的取值范圍為0＜a＜50
C. 當a值為30時，b值為0.01
D. n(Mg2+)＜0.025mol
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【題目】液態(tài)N2O4是火箭推進系統的有效氧化劑。實驗室制備少量N2O4的流程如下：
下列分析正確的是
A. 反應①、③中氮元素的化合價發(fā)生了變化
B. 反應②利用了NH3的氧化性
C. 反應④的顏色變化是由化學平衡移動引起的
D. 反應①可由圖所示裝置實現
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【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:
已知:I.鈹、鋁元素化學性質相似
II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13
(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____ (填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇最合理步驟順序______。
a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水
d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________。
(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，寫出反應II中CuS 發(fā)生反應的化學方程式______________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是____________(任寫一條)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是___ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH值大于____。
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【題目】下列說法或實驗操作不正確的是
A. 配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中
B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出
C. NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱
D. 檢驗蔗糖水解產物具有還原性時，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱
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【題目】（1）已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：
回答下列問題：
①試劑X是_______，寫出發(fā)生的主要反應的離子方程式___________。
②操作Ⅱ的名稱為：________、_________。
③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，測得消耗KMnO4溶液的平均體積為22.00mL。
滴定終點的現象為： _______________________；該晶體中鐵的質量分數為___________。（保留4位有效數字）
（2）某課題組通過實驗檢驗摩爾鹽晶體加熱時的分解產物。
①摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、NH3、SO3、H2O
c．FeO、SO2、NH3、H2Od．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
經認真分析，通過推理即可確定，猜想___________不成立（填序號）。
②乙同學設計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產物中含有_____________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有__________；C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是__________(寫一種即可)。
③丙同學想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B______________、C______________。
④丁同學認為摩爾鹽分解可能會生成N2和SO3，擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明。則正確的連接順序從左到右依次是A、______________。
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