【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），則可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.室溫下，將濃度為0.1mol?L￣1HF溶液加水稀釋?zhuān)潆婋x平衡常數(shù)和 
均不變
C.電解精練銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀、鋅等
D.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
【答案】D
【解析】解：A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行可依據(jù)△H﹣T△S是否小于0判斷，與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤； B．因?yàn)橐騅a（HF）= 
，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，c（F﹣）不斷減小，溫度不變，Ka（HF）不變，所以 
增大，故B錯(cuò)誤；
C．鋅的活潑性強(qiáng)于銅，優(yōu)先于銅放電，陽(yáng)極泥中不可能含有鋅，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選：D．
【考點(diǎn)精析】掌握吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列操作或過(guò)程中，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. 蒸餾 B. 萃取 C. 燃燒 D. 爆炸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子在溶液中可大量共存，形成無(wú)色透明溶液的一組是
A. K+、Na+、OH—、MnO4- B. Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—
C. Mg2+、Na+、OH—、SO42— D. Cl—、Ba2+、NO3—、OH—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室合成ClO2常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉（NaClO3）．
①鹽酸和NaClO3反應(yīng)時(shí)有ClO2和Cl2生成，反應(yīng)的離子方程式為 ， 當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol 電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為 ．
②使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（2）ClO2可用于合成亞氯酸鈉（NaClO2）．將ClO2通入NaOH溶液中，并加入適量雙氧水，在穩(wěn)定裝置中充分反應(yīng)可制得NaClO2成品． 已知：當(dāng)pH≤2.0時(shí)，NaClO2能被I﹣完全還原成Cl﹣；二氧化氯（ClO2）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6 ． 欲測(cè)定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：
步驟Ⅰ | 稱(chēng)取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)PH≤2.0 |
步驟Ⅱ | 向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢瑁⒓尤肷倭恐甘緞?/span> |
步驟Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定 |
①步驟2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， 加入指示劑的名稱(chēng)是 ．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則成品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含w、c、V的代數(shù)式表示）．
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN﹣氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl﹣ ． 處理含相同量CN﹣的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示： 
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解
B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣
C.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出來(lái)的海水中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示． 
回答下列問(wèn)題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L；
（2）題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為 ， 若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)（不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量為g．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是( )
A.蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸
B.向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液,會(huì)使其變性
C.天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成
D.氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在100mL2mol/L的鹽酸反應(yīng)中分別加入等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al，充分生成氣體的體積均為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列說(shuō)法正確的是（ �。�
A.反應(yīng)中，每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2mol
B.參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1：2：3
C.鎂的物質(zhì)的量為0.1mol
D.V=2.24
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 堿金屬與氧氣化合生成的產(chǎn)物都屬于堿性氧化物
B. K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈
C. 堿金屬鋰、鈉、鉀都可以保存在煤油中
D. 堿金屬單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，形成的離子具有強(qiáng)氧化性
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