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          ( 6分) (1)配制500mL 2.5mol/L濃度的NaOH溶液時，需要的玻璃儀器，除了燒杯、玻璃棒外，還必須有的是                    、                       。
          ⑵ 現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。
          物質(zhì)
          熔點/oC
          沸點/oC
          密度/g?cm-3
          溶解性
          A
          －11.5
          198
          1.11
          A、B互溶，且均易溶于水
          B
          17.9
          290
          1.26
          據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：                        。
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)    500mL 容量瓶  、    膠頭滴管     。
          (2)   蒸餾     。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (6分)（1）用18.0 mol/L H2SO4配制100mL 1.00mol/L H2SO4，則需要的實驗儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外還應(yīng)該有：______
          配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)____   
          ①定容是俯視刻度線觀察液面
          ②容量瓶使用時未干燥
          ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度
          ④容量瓶盛過H2SO4溶液，使用前未洗滌
          （2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)_________
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
          C．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
          D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年浙江省紹興一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          (6分)（1）用18.0 mol/L H2SO4配制100 mL 1.00mol/L H2SO4，則需要的實驗儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外還應(yīng)該有：______
          配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)____  
          ①定容是俯視刻度線觀察液面
          ②容量瓶使用時未干燥
          ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度
          ④容量瓶盛過H2SO4溶液，使用前未洗滌
          （2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)_________
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
          C．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
          D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江西省南昌二中高三第一次考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          (8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)可以用下列方法測定：
          ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：
          CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
          ②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應(yīng)：
          _____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ —_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O
          現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，
          多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6 mL。
          (1)配平第②步中離子方程式。  
          (2)計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江西省南昌十九中高三第二次（10月）化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          (8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)可以用下列方法測定：
          ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，
          反應(yīng)式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
          ②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應(yīng)：
          ___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋ —_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O
          現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6 mL。
          (1)配平第②步的離子方程式___________________________
          (2)計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西省高三第一次考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          (8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)可以用下列方法測定：
          


          ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：
          


          CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
          


          ②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應(yīng)：
          


          _____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ —_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O
          


          現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，
          


          多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6 mL。
          


          (1)配平第②步中離子方程式。   
          


          (2)計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)。
          


           
          

			
          

			
          
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