Question

（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序__________ （用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式_____________，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。
（2）元素的原子得電子能力：Q______W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)   （填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物。
（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是_____________（填名稱）。
（5）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在上表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)__________，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在上表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)____________，編號(hào)為⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式           。

Answer 1

（1）第三周期VIA族     Al>C>N              
（2）弱于    （3）低    （4）金剛石（5）⑦     ⑥   

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，T屬于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是鋁。則Q是C，R是N，W是S。
（1）同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大。所以原子半徑是鋁＞碳＞氮。CO₂和NH₃均是由極性鍵形成的共價(jià)化合物，其電子式和結(jié)構(gòu)式分別為、。
（2）非金屬性越強(qiáng)，越容易得到電子，所以碳原子的得電子能力弱于硫原子的。
（3）原子序數(shù)比R多8的元素是P，其氫化物的沸點(diǎn)要低于氨氣的，因?yàn)榘睔庵写嬖跉滏I。
（4）碳的同素異形體中的金剛石屬于原子晶體。
（5）N屬于第二周期第ⅤA，最高價(jià)是＋5價(jià)，最低價(jià)是－3價(jià)，在該族中氮原子的半徑最小，所以是⑦。與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素是Na，最高價(jià)是＋1價(jià)，沒有負(fù)價(jià)，且在同周期中鈉原子半徑增大，所以是⑥。編號(hào)為⑥的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，所以離子化合物，但還含有極性鍵，電子式為。