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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				(1)下列原子結構示意圖，正確的是(    ) 
          (2)在第n電子層中，當n為最外層時，最多容納電子數與(n-1)層相同；當n為次外層時，其最多容納的電子數比(n-1)層最多容納的電子數多10，則n層是(    )
          A.N層                  B.M層                   C.L層                  D.K層
          (3)在1—18號元素中，某元素R最外層電子數與電子層數相同，則R元素可能是(寫元素符號)___________、___________(可不寫滿，也可補充)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：(1)根據2n2規(guī)律可知K層最多容納電子數為2，B項錯。根據電荷守恒規(guī)律可知C項錯。根據奇偶數規(guī)律可知M層不為最外層時，電子數不能為奇數，D項錯。Li、Na、Ca的原子結構示意圖分別為 
          (2)由題意：
           
          K
          L
          M
          N
          n為最外層時
          2
          8
          8
           
          n為次外層時
          2
          8
          18
           8
          ①R有1個電子層且最外層有1個電子的：，H元素。
          ②R有2個電子層且最外層有2個電子的：，Be元素。
          ③R有3個電子層且最外層有3個電子的：，Al元素。
          由于R是核電荷數1—18元素，所以它不會有4個電子層。
          答案：(1)A  (2)B  (3)H  Be  Al

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?岳陽二模）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
          

          


          
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
          

          
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
          

          
C原子的第一至第四電離能分別是：
          I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
          

          
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          

          
E元素的主族序數與周期數的差為4
          

          
F是前四周期中電負性最小的元素
          

          
G在周期表的第七列

          （1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
          ．
          （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
          3
          3
          個方向，原子軌道呈
          紡錘形
          紡錘形
          形
          （3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖：該同學所畫的電子排布圖違背了
          泡利原理
          泡利原理
          ．
          （4）G位于
          第ⅦB
          第ⅦB
          族
          d
          d
          區(qū)，價電子排布式為
          3d54s2
          3d54s2
          ．
          （5）DE3中心原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
          三角錐形
          三角錐形
          ．
          （6）檢驗F元素的方法是
          焰色反應
          焰色反應
          ，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是
          當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量
          當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量
          ．
          （7）若某單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數為
          12
          12
          ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
          銅型
          銅型
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
          

          


          
元素編號
元素性質或原子結構
          

          
A
有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
          

          
B
短周期中金屬性最強
          

          
C
常溫下單質為雙原子氣態(tài)分子，氫化物的水溶液呈堿性
          

          
D
元素最高正價是+7價
          （1）用化學用語回答下列問題：
          ①A元素在周期表中的位置
          第三周期ⅥA族
          第三周期ⅥA族
          ；
          ②B元素原子結構示意圖
          ；
          ③C單質分子的電子式
          ；
          （2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
          bde
          bde
          （填選項序號）．
          a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
          b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
          d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
          e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
          （3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．

          ①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為
          BaSO4
          BaSO4
          ；
          ②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應的化學方程式為
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
          Ⅰ．
          

          


          
實驗目的

          探究溫度對H2O2分解反應速率的影響
          探究溫度對H2O2分解反應速率的影響
          

          

          實驗          		



          

          
實驗結論
結論：
          溫度越高，反應速率越快
          溫度越高，反應速率越快

          FeCl3在實驗中的作用為：
          催化劑
          催化劑
          

          
反應方程式

          2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2↑
          Ⅱ．
          

          


          
實驗目的
探究鹵素單質氧化性的相對強弱
          

          
實驗
現象
離子方程式
          

          
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，
          振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置          		
（1）溶液分層，上層幾
          乎無色，下層為橙色．
          （2）
          溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
          溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
          		
（1）
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

          （2）
          Cl2+2I-=I2+2Cl-
          Cl2+2I-=I2+2Cl-
          

          
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，
          振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置          		
/
（3）
          Br2+2I-=I2+2Br-
          Br2+2I-=I2+2Br-
          

          
實驗結論并從原子結構上解釋原因

          結論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
          解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱
          結論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
          解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱
          Ⅲ．
          資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
          實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

          閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
          （1）請從乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品．

          （2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為
          C
          C
          （填選項字母）．
          A．碘水                    
          B．淀粉碘化鉀溶液
          C．新制氯水和四氯化碳            
          D．食鹽水
          （3）依據甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為
          D
          D
          ．
          A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
          （4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是
          內外氣壓相通，使分液漏斗內液體能夠順利流下
          內外氣壓相通，使分液漏斗內液體能夠順利流下
          ．
          （5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為
          90
          90
          %．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學--物質結構與性質】
          已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E的原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
          精英家教網
          （1）E的核外電子排布式是
           
          ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
           
          ；
          （2）B的氧化物的熔點遠高于D的氧化物的熔點，理由是
           
          ；
          （3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是
           
          雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是
           
          ；
          （4）A、C形成某種化合物的晶胞結構如圖1所示，則其化學式為
           
          ；（每個球均表示1個原子）
          （5）銅晶體的晶胞結構如圖2，若銅原子的半徑是rcm，則銅的密度的計算式是
           
          （用NA表示阿伏伽德羅常數）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．精英家教網
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素的原子結構示意圖為
           
          ；
          （2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式
           
          ；
          （3）寫出反應④的離子方程式
           
          ；
          （4）寫出反應③的電極方程式：陽極：
           
           陰極：
           
          ．
          

			
          

			
          
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