【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.可以用有機溶劑萃取
B.可與NaOH溶液或NaHCO3溶液發(fā)生反應
C.1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應
D.該有機物分子中，可能有8個碳原子共平面
【答案】B
【解析】
A. 該物質(zhì)屬于有機物，根據(jù)相似相溶原理知，有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，所以該物質(zhì)易溶于有機物，故A正確；
B. 酚的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以酚羥基能和NaOH或碳酸鈉反應，但不能和碳酸氫鈉反應，故B錯誤；
C. 能和溴發(fā)生加成反應的是碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰間位氫原子能和溴發(fā)生取代反應，則1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應，故C正確；
D. 碳碳雙鍵兩端的碳原子、苯環(huán)上C原子能共平面，所以最多6+6+2+2=16個C共面，最少8個C共面，故D正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有T為金屬元素。
下列判斷錯誤的是
A. 原子半徑：T > Q
B. 元素非金屬性：Q > R
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性： W > Q
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來溶解白金等貴金屬進行科學實驗。王教授用質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸（密度1.40g/ 
）和質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/ 
）來配制王水600毫升，假設忽略兩種酸混合時的體積變化也不考慮混合后的化學變化，下列說法錯誤的是
A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L
B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g
C. 該王水的密度約為1.24g/ 
D. 該王水中HCl的質(zhì)量分數(shù)約為26.2%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烷、烯、炔都是常見的碳氫化合物。
(1)寫出下列有機物的系統(tǒng)命名法名稱：
名稱是______________________________
(2)有下列有機物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互為同系物的是__________，互為同分異構(gòu)體的是_________(填編號)
(3)實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。
①實驗室制乙烯的化學方程式為_____________________________________。
②關于該實驗的說法中正確的是（________）
a.濃硫酸只有催化劑的作用 b.可用向下排空氣法收集乙烯
c.在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸 d.溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度
③實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體
和
，將此混合氣體直接通入溴水中，若觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。
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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量 (g/100mL )。
I．實驗步驟：
(1)用_____ (填儀器名稱 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填儀器名稱 )中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_____ (填儀器名稱 )中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液 20.00mL 于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示 則此時的讀數(shù)為_____mL。
(4)滴定。當_____時，停止滴定，并記錄 NaOH溶液的終讀數(shù)，重復滴定 3 次。
II．實驗記錄
滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) (mL ) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V (樣品 ) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V (NaOH ) (消耗 ) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(5)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的計算的不合理之處：_____。 按正確數(shù)據(jù)處理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。
(6)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_____ (填寫序號)
a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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【題目】現(xiàn)有下列10種有機物
①CH4 ②CH3—C
CH ③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩C8H18
請回答（填序號）：
（1）屬于炔烴的是____，屬于醇類的是____。
（2）互為同系物的是____，互為同分異構(gòu)體的是____。
（3）在有機物分子中，若某個碳原子上連接4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。則上述有機物中含有手性碳原子的是____，本身沒有手性碳原子，但通過與氫氣發(fā)生加成反應，得到的有機物含有手性碳原子的是___。
（4）上述烷烴中一定不能由烯烴加成得到的是___，若⑩也不能由烯烴加成得到，則⑩的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
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【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：
下列說法不正確的是
A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污
B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
C. 步驟③中發(fā)生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D. 步驟④中反應能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學小組實驗探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定限度。
實驗：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；
ⅲ．向乙中滴加試劑X。
(1)將KI和FeCl3反應的離子方程式補充完整。_____I-+___Fe3+
______I2+_______Fe2+
(2)步驟ⅲ中，試劑X是_____________。
(3)步驟ⅱ和ⅲ的實驗現(xiàn)象中，能說明①中反應存在一定限度的實驗現(xiàn)象是_________。
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【題目】在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是
①混合物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3
②反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1:2
③混合物里，FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
④混合物里，Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多
A.②③B.①④C.②④D.①③
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