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        1. 【題目】離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2中的H不能代表的物質(zhì)是(   )

          HCl  H2SO4  HNO3  NaHSO4  CH3COOH

          A.②④B.①③C.②④⑤D.①⑤

          【答案】C

          【解析】

          ①HCl溶于水完全電離,不和鋇離子反應(yīng);

          ②H2SO4于水完全電離,但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀;

          ③HNO3溶于水完全電離,不和鋇離子反應(yīng);

          ④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇

          ⑤CH3COOH是弱酸存在電離平衡,不能寫(xiě)成氫離子的形式,則BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2中的H不能代表的物質(zhì)是②④⑤,故選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液,下列說(shuō)法不正確的是

          A. 電解過(guò)程中陰極質(zhì)量不斷增加

          B. 電解過(guò)程中溶液的pH不斷降低

          C. 此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況

          D. 電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為O2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,既是強(qiáng)電解質(zhì)又屬于離子化合物的是

          A. 醋酸 B. 碘化氫 C. 硫酸 D. 苛性鈉

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于NaOH溶液的說(shuō)法正確的是

          A.在空氣中不易變質(zhì)B.應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

          C.不能與金屬發(fā)生反應(yīng)D.可用于吸收氯氣

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某地環(huán)保部門(mén)取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進(jìn)行如圖所示探究。

          已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:

          離子

          陽(yáng)離子

          Na、Mg2、X

          陰離子

          Cl、SO、Y、NO

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)離子X______________(填化學(xué)式,下同),離子Y__________________。

          (2)表中不能確定是否存在的陰離子是__________。

          (3)寫(xiě)出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ___________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是(
          A.由KClO3變成KCl必須加入還原劑
          B.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,因發(fā)生中和反應(yīng),溶液的導(dǎo)電能力降低
          C.已知氨水的密度比水小,且濃度越大密度越。畡t質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合,得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%
          D.一定條件下,H2與O2的混合氣體對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為1,則H2與O2的物質(zhì)的量之比為2:13

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

          A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)

          C反應(yīng)物的性質(zhì) D反應(yīng)物的狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組,欲在常溫常壓下,用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng),利用圖裝置,測(cè)定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

          (1)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理:寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          (2)儀器識(shí)別:寫(xiě)出上圖中儀器①的名稱(chēng)
          (3)實(shí)驗(yàn)中,該興趣小組同學(xué)測(cè)得以下數(shù)據(jù)
          a.反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量,記為m1 g
          b.反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過(guò)處理后的殘余固體的質(zhì)量,記為m2 g
          c.經(jīng)過(guò)一系列正確的操作后,讀取量筒中的水的體積,記為V mL
          d.查閱資料,常溫常壓下,H2的密度為ρ g/L
          四位同學(xué)分成甲、乙兩個(gè)小組,甲組同學(xué)利用重量法為思路,請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù),列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%;乙組同學(xué)利用排水法測(cè)量氣體體積為思路,請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù),列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%
          (4)誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出,甲、乙兩組同學(xué)的思路中,會(huì)有很多因素導(dǎo)致測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)誤差,現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下,回答相關(guān)問(wèn)題:
          a.讀取量筒中水的體積時(shí),未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫
          b.未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水
          c.未對(duì)反應(yīng)后剩余的殘余物進(jìn)行洗滌
          d.未對(duì)反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)行除雜處理
          導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值的原因可能是(填符號(hào))
          導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于理論值的原因可能是(填符號(hào))

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在三個(gè)密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序?yàn)?/span>pB>pA>pC,A、BC分別是

          A. Ne、H2、O2B. O2、N2、H2

          C. NO、CO2、H2D. NH3、O2NO2

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