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        1. 【題目】某烷烴和烯烴混合氣體的密度是 1.07g/L(標況),該烷烴和烯烴的體積比是 41,則這兩種烴是(

          A.CH4C4H8B.CH4、C3H6C.C2H6C2H4D.CH4、C2H4

          【答案】A

          【解析】

          某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07gL-1(標準狀況),則平均相對分子質(zhì)量為1.07 g/L×22.4L/mol=24,由于烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28,故含有的烷烴為甲烷,結(jié)合體積比計算烯烴的相對分子質(zhì)量,進而確定烯烴的分子式。

          某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07gL1(標準狀況),則平均相對分子質(zhì)量為1.07×22.4=24,由于烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28,故含有的烷烴為甲烷,假設烯烴相對分子質(zhì)量為a,則=24,解得a=56,令烯烴組成為CnH2n,則14n=56,故n=4,則相同分子式為C4H8,答案選A

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于化合物2苯基丙烯(),下列說法正確的是

          A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

          B. 可以發(fā)生加成聚合反應

          C. 分子中所有原子共平面

          D. 易溶于水及甲苯

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,把1molN23molH2通入一個一定容積的密閉的容器里,發(fā)生如下反應:N23H22NH3;當此反應進行到一定程度時,反應混和物就處于化學平衡狀態(tài),F(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關系,才能保證達到平衡時,反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          1)若a0,b0,則c__________。

          2)若a0.5,則b__________c__________。

          3ab、c取值必須滿足的一般條件是:請用兩個方程式表示,其中一個只含ac,另一個只含bc______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料其應用已經(jīng)取得了突破性的進展。

          已知:(i氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不與水、酸反應,只在加熱時溶于濃堿。

          iiNiCl2 溶液在加熱時,先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO。

          iii制備氮化鎵的反應為2Ga+2NH32GaN+3H2

          某學校化學興趣小組實驗室制備氮化鎵,設計實驗裝置如圖所示

          設計實驗步驟如下

          滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末,置于反應器內(nèi)。

          先通入一段時間后的H2,再加熱。

          停止通氫氣,改通入氨氣,繼續(xù)加熱一段時間。

          停止加熱,繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

          將反應器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中,充分反應過濾、洗滌、干燥。

          1儀器X中的試劑是___________,儀器Y的名稱是__________________。

          2指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________

          3步驟中選擇NiCl2 溶液,不選擇氧化鎳的原因是____________________

          a.增大接觸面積,加快化學反應速率

          b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面,提高催化效率

          c.為了能更好形成原電池,加快反應速率

          4步驟中制備氮化鎵,則判斷該反應接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。

          5請寫出步驟中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

          6鎵元素與鋁同族,其性質(zhì)與鋁類似,請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式______________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,M是最常見的無色液體。

          (1)寫出C→E的化學方程式: 。

          (2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學方程式為: ,干燥C常用 (填寫試劑名稱)。

          (3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時,會觀察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 (填寫物質(zhì)的化學式)。

          (4)寫出A→D的化學方程式:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】細菌冶金是近年來新興的綠色冶金工藝,它主要是應用細菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等,以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬,節(jié)約礦產(chǎn)資源,最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。其中細菌治銅的生產(chǎn)流程為:

          1)上述生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法,實驗室中不能用這種分離方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)的原因是___

          2)綠礬(FeSO4·7H2O)是一種良好的還原劑,也可用來制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調(diào)味劑。在保存綠礬時,必須___。在溶液B中加入適量(NH4)2(SO4)2固體,加熱濃縮時,可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是___。

          3)溶液B中一定含有的金屬陽離子是___。若在溶液A中加入少量鐵屑只發(fā)生其中的一個反應,則此反應的平衡常數(shù)的表達式為___。

          4)寫出黃銅礦中的CuS·FeS在氧化亞鐵硫桿菌作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式:___。

          5)氧化亞銅可用作船底防污漆,以殺死低級海生動物而保護船體,也可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色玻璃的染色劑,氧化亞銅也是一種重要的半導體材料。請用濃的強堿溶液,根據(jù)反應2Cu+H2OCu2O+H2,設計出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法:___(只要求畫實驗裝置圖,其他必要材料任選)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4,的流程示意圖如下:

          下列敘述錯誤的是

          A. 為提高步驟①的反應速率,可采取攪拌、升溫等措施

          B. 步驟中,主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

          C. 步驟④中,反應完成后剩余的H2O2無需除去

          D. 步驟⑤中,分離包含的操作有過濾、洗滌

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于的說法正確的是

          A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯環(huán)外的碳原子共直線

          C. 最多只有4個碳原子共平面 D. 最多只有3個碳原子共直線

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向下列溶液中通入足量相應氣體后,各離子組還能大量存在的是

          A.二氧化碳:K+、Na+、CO32ˉ、Clˉ

          B.氨氣:Ba2+、Mg2+、NO3ˉBr

          C.氯化氫:Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、Clˉ

          D.二氧化硫:Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ

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