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        1. 【題目】室溫下,CO2通入2L pH=12KOH溶液中,溶液中水電離出的OHˉ離子濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是 ( 。

          A.a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

          B.b點(diǎn)溶液中:c(K)>c(CO32 )>c(HCO3 )

          C.c點(diǎn)溶液中: c(K)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(H2CO3)

          D.d點(diǎn)溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L

          【答案】C

          【解析】

          a點(diǎn)為氫氧化鉀溶液,ac是生成碳酸鉀,b點(diǎn)是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液,c點(diǎn)是單一的碳酸鉀溶液,cd是生成碳酸氫鉀,d點(diǎn)是碳酸氫鉀和碳酸的混合溶液,d點(diǎn)溶液呈中性。

          a點(diǎn)為氫氧化鉀溶液,ac是生成碳酸鉀,b點(diǎn)是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液,c點(diǎn)是單一的碳酸鉀溶液,cd是生成碳酸氫鉀,d點(diǎn)是碳酸氫鉀和碳酸的混合溶液,d點(diǎn)溶液呈中性;

          Aa點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是KOH,氫氧化鉀抑制了水的電離,溶液中氫離子是水電離的,則水電離出的c(H+)=10-pH=1×10-12molL-1,故A正確;

          Bb點(diǎn)溶液中所含有的溶質(zhì)應(yīng)為K2CO3KOH,其中CO32-部分水解,則溶液中c(K)>c(CO32 )>c(HCO3),故B正確;

          Cc點(diǎn)溶液中,當(dāng)水電離出的OH-離子濃度最大時,說明此時的溶液是碳酸鉀溶液,根據(jù)碳酸鉀溶液中的物料守恒可得:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)],故C錯誤;

          Dd點(diǎn)溶液中水電離出的OH-離子濃度10-7mol/L,溶液呈中性,則pH=7,故D正確;

          故答案為C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25 ℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖燃燒熱的焓變依次是-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.31 kJ/mol、-2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

          A.C(s)O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

          B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol

          C.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-890.31 kJ/mol

          D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中.下列分析正確的是(

          A.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

          B.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+ + 2e= H2

          C.K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極保護(hù)法

          D.K2閉合,電路中通過0.2NA個電子時,兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

          時間

          水樣

          0

          5

          10

          15

          20

          25

          Ⅰ(pH=2)

          0.40

          0.28

          0.19

          0.13

          0.10

          0.09

          Ⅱ(pH=4)

          0.40

          0.31

          0.24

          0.20

          0.18

          0.16

          Ⅲ(pH=4)

          0.20

          0.15

          0.12

          0.09

          0.07

          0.05

          Ⅳ(pH=4,含Cu2+)

          0.20

          0.09

          0.05

          0.03

          0.01

          0

          下列說法不正確的是

          A. 在0~20min內(nèi),IM的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

          p>B. 水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快

          C. 在0~25min內(nèi),IIIM的分解百分率比II

          D. 由于Cu2+存在,IVM的分解速率比I

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,反應(yīng)2NO2gN2O4g)△H<0,達(dá)到平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是 ( 。

          A.溫度:T1>T2

          B.A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù):KA>KB

          C.A點(diǎn):2vNO2 ═ vN2O4

          D.B、C兩點(diǎn)氣體的平均摩爾質(zhì)量相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等,請回答下列問題。

          1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

          弱酸

          CH3COOH

          HCN

          H2CO3

          電離常數(shù)(室溫)

          Ka= 1.8×10-5

          Ka=4.3×10-10

          Ka1=5.0×10-7

          Ka2=5.6×10-11

          0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 )(“>”、“<”“=”)

          ②將濃度均為0.1mol/LCH3COONa、NaCN、NaHCO3Na2CO3溶液分別稀釋100,pH變化最小的是__________

          ③將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是_____。

          ④室溫下,—定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。

          ⑤室溫下,某溶液中存在著CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)CH3COO-(aq) +H2CO3(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =___________。

          ⑥室溫下,pH =4CH3COOHpH =10CH3COONa溶液中,由水電離出的c(H+)之比_______。

          2)已知室溫下Cu(OH)2Ksp=2×10-20,又知室溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于___________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng) 2NO2g2NOg)+O2g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng), 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

          ①單位時間內(nèi)生成 n mol O2,同時生成 2n mol NO2

          v NO=v NO2

          ③每消耗 32g 氧氣,同時生成 60g NO

          ④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

          ⑤混合氣體的顏色不再改變

          ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

          ⑦混合氣體的密度不再改變

          A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對酸堿有一定的緩沖作用,緩沖能力與組分的濃度有關(guān)。室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

          A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液:c(CH3COOH)> c(CH3COO) > c(H+)>c(OH)

          B.pH=8CH3COOHCH3COONa混合溶液:c(Na)c(CH3COO) =9.9×10-7 mol·L-1

          C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)= 3c(CH3COO)+3c(CH3COOH)

          D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】XY、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,XW為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙,甲是常見溫室效應(yīng)氣體。x、y2、zw分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是

          A.反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng)B.XY、Z、W四種元素中,W的原子半徑最大

          C.在信息工業(yè)中,丙常作光導(dǎo)纖維材料D.一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁

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          同步練習(xí)冊答案