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          【題目】室溫下,將CO2通入2L pH=12的KOH溶液中,溶液中水電離出的OHˉ離子濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是 （　�。�
          A.a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
          B.b點(diǎn)溶液中:c(K＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )
          C.c點(diǎn)溶液中: c(K＋)=c(HCO3－ )+c(CO32 －)+c(H2CO3)
          D.d點(diǎn)溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          a點(diǎn)為氫氧化鉀溶液，a到c是生成碳酸鉀，b點(diǎn)是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液，c點(diǎn)是單一的碳酸鉀溶液，c到d是生成碳酸氫鉀，d點(diǎn)是碳酸氫鉀和碳酸的混合溶液，d點(diǎn)溶液呈中性。
          a點(diǎn)為氫氧化鉀溶液，a到c是生成碳酸鉀，b點(diǎn)是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液，c點(diǎn)是單一的碳酸鉀溶液，c到d是生成碳酸氫鉀，d點(diǎn)是碳酸氫鉀和碳酸的混合溶液，d點(diǎn)溶液呈中性；
          A．a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是KOH，氫氧化鉀抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離出的c(H+)=10-pH=1×10-12molL-1，故A正確；
          B．b點(diǎn)溶液中所含有的溶質(zhì)應(yīng)為K2CO3和KOH，其中CO32-部分水解，則溶液中c(K＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－)，故B正確；
          C．c點(diǎn)溶液中，當(dāng)水電離出的OH-離子濃度最大時(shí)，說明此時(shí)的溶液是碳酸鉀溶液，根據(jù)碳酸鉀溶液中的物料守恒可得：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]，故C錯(cuò)誤；
          D．d點(diǎn)溶液中水電離出的OH-離子濃度10-7mol/L，溶液呈中性，則pH=7，故D正確；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖燃燒熱的焓變依次是－393.5 kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－890.31 kJ/mol、－2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
          A.C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
          B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
          C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ/mol
          D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（ ）
          A.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
          B.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+ + 2e= H2↑
          C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極保護(hù)法
          D.K2閉合，電路中通過0.2NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。
          時(shí)間
          水樣
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          Ⅰ(pH＝2)
          0.40
          0.28
          0.19
          0.13
          0.10
          0.09
          Ⅱ(pH＝4)
          0.40
          0.31
          0.24
          0.20
          0.18
          0.16
          Ⅲ(pH＝4)
          0.20
          0.15
          0.12
          0.09
          0.07
          0.05
          Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)
          0.20
          0.09
          0.05
          0.03
          0.01
          0
          下列說法不正確的是
          A. 在0～20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1
          p>B. 水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快
          C. 在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大
          D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H<0,達(dá)到平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是 （　　）
          A.溫度：T1>T2
          B.A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)：KA>KB
          C.A點(diǎn)：2v（NO2）正 ═ v（N2O4）逆
          D.B、C兩點(diǎn)氣體的平均摩爾質(zhì)量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等,請回答下列問題。
          （1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
          弱酸
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          電離常數(shù)(室溫)
          Ka= 1.8×10-5
          Ka=4.3×10-10
          Ka1=5.0×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          ①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。
          ②將濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是__________。
          ③將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是_____。
          ④室溫下,—定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。
          ⑤室溫下，某溶液中存在著CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =___________。
          ⑥室溫下，pH =4的CH3COOH與pH =10的CH3COONa溶液中,由水電離出的c(H+)之比_______。
          （2）已知室溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng) 2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)， 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2，同時(shí)生成 2n mol NO2
          ②v 正（NO）=v 逆（NO2）
          ③每消耗 32g 氧氣，同時(shí)生成 60g NO
          ④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
          ⑤混合氣體的顏色不再改變
          ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          ⑦混合氣體的密度不再改變
          A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對酸堿有一定的緩沖作用，緩沖能力與組分的濃度有關(guān)。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－)
          B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-7 mol·L-1
          C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)
          D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應(yīng)氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是
          A.反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大
          C.在信息工業(yè)中，丙常作光導(dǎo)纖維材料D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁
          

			
          

			
          
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