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          （1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______mol/L；
              
               pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=_______mol/L。
              
          （2）常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
              
          ①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                     
              
          ②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）                
              
          （3）FeCl3的水溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：          ， 實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl 3固體先溶于      中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）（每空2分）1×10-12           1×10-2   
              
          （2）（每空2分） CH3COO-  + H2O CH3COOH + OH-
              
          c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)   
              
          （3）酸性（1分）        ﹤（1分）
              
          Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+  （2分）   HCl（1分）      抑制（1分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=
           
          mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=
           
          mol/L．
          （2）常溫下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
          ①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
           

          ②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
           

          ③寫出該溶液中的電荷守恒式子：
           

          （3）FeCl3的水溶液呈
           
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
           
          7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
           
          ，實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于
           
          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
           
          （填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=_______mol/L。
          


          （2）常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
          


          ①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   

          


          ②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）              

          


          （3）FeCl3的水溶液呈   
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：         
， 實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl 3固體先溶于      中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3·H2O
          
            		
  
  
          Kb=1.77×10-5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          Ka=4.93×10-10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          Ka=1.76×10-5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。
          


          （2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為________。
          


          （3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________（填化學(xué)式）。
          


          （4）25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。
          


          （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
             （1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______mol/L；
            pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=_______mol/L。
              
          （2）常溫下0.1mol·L-1  CH3COONa溶液PH=8
              
          ①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                     
              
          ②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）                        
              
          ③寫出該溶液中的電荷守恒式子：                                     
              
          （3）FeCl3的水溶液呈       （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                       ， 實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl 3固體先溶于         中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以           （填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。
              
          

			
          

			
          
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