【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途．
（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L，工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 若用100mL 12molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．
【答案】
（1）11.2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2+2H2O；＜
【解析】解：（1）電解氯化鈉溶液生成氯氣和氫氣，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，則理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
所以答案是：11.2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，方程式為MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2+2H2O，二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，則用100mL 12molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于理論值．
所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O；＜．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用氯氣的化學(xué)性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)即可以解答此題．
優(yōu)化作業(yè)上�？萍嘉墨I(xiàn)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是 ．
（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫(huà)出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物． 
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)污染．請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
②堿石灰的作用是 ．
（3）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究實(shí)驗(yàn)中取小許紅色物質(zhì)于試管中，加入 ， 若溶液中出現(xiàn) ， 則說(shuō)明含有Cu2O．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅． （一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH 
+H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如上表格：
催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
達(dá)到平衡所需要時(shí)間（h） | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 無(wú)催化劑 | |
實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是 ， 反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用 ． 
（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標(biāo)志是 ．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是 ， 碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因 ．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無(wú)水MgSO4干燥．乙醚的作用 ．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是（填標(biāo)號(hào)），蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時(shí)最好采用（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）． 
（6）（二）制備苯甲酸銅 將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過(guò)濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥得到成品．
混合溶劑中乙醇的作用是 ， 趁熱過(guò)濾的原因
（7）本實(shí)驗(yàn)中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是
A.醋酸銅
B.氧化銅
C.堿式碳酸銅
D.硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是
A.冷水
B.熱水
C.乙醇
D.乙醇水混合溶液．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了三種制備方案：①用KI晶體與濃硫酸反應(yīng)制HI�、谟脻舛染鶠�0.1 mol·L－1的氯化鐵和氫氧化鈉混合制備氫氧化鐵膠體�、塾眉儔A和石灰水制燒堿，可用的方案是（ �。�
A.①B.③
C.②③D.全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題． 
（1）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2 ， 制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是 ．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為 ， 作用是 ， 現(xiàn)象是 ． ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是 ．
③裝置F的作用是 ．
④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在與之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入（填寫(xiě)試劑或用品稱）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位，請(qǐng)結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是 ．
A.鋁合金
B.青銅
C.鎂合金
D.鋼
（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過(guò)量的Na2O2后，過(guò)濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（填字母）
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
（4）4Fe（NO3）2的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì)）制取Fe（NO3）2晶體的方法如圖： 
①第1步反應(yīng)若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為 ．
②磁性氧化鐵的化學(xué)式為 ， 試寫(xiě)出Fe2O3與硝酸反應(yīng)的離子方程式 ．
③操作1的名稱為 ， 操作2的步驟為： ， 過(guò)濾，洗滌．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬鍵的實(shí)質(zhì)是( )
A.自由電子與金屬陽(yáng)離子之間的相互作用
B.金屬原子與金屬原子間的相互作用
C.金屬陽(yáng)離子與陰離子的吸引力
D.自由電子與金屬原子之間的相互作用
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質(zhì)能溶于水并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（ ）
A.硫化鉀
B.硫化鈉
C.氯化鈉
D.氧化鋁
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是
A．兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為4∶3
B．兩種物質(zhì)與足量的水反應(yīng)后所得溶液的體積相等，溶液的濃度不相等
C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1
D．兩種物質(zhì)中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1∶1
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