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          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A.鈉與水反應(yīng)：
          B.向溶液中通入足量氯氣：
          C.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2O
          D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 原方程電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)：，故A錯誤；
          B. 向溶液中通入足量氯氣鐵離子和溴離子均被氧化：，故B正確；
          C. 向AlCl3溶液中加入過量氨水，只能生成氫氧化鋁沉淀：Al3＋+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；
          D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4＋+Ca2＋+HCO3－+2OH－═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗其中含有的離子，進(jìn)行如下實驗：
          ①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；
          ②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；
          ③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體．下列關(guān)于原溶液的說法正確的是
          A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
          B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一種
          C. 是否存在Na+需要通過焰色反應(yīng)來確定
          D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時，的和的兩種堿溶液，起始時的體積均為，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示表示溶液的體積，。下列說法不正確的是 
          A.的電離常數(shù)的數(shù)量級為
          B.用相同濃度的鹽酸分別滴定上述兩種堿溶液至，消耗鹽酸體積：
          C.當(dāng)兩溶液均稀釋至時，溶液中水的電離程度：
          D.濃度相同的和的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 
          A.曲線M表示pH與的變化關(guān)系
          B.的數(shù)量級為
          C.NaHX溶液中
          D.當(dāng)混合溶液呈中性時，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進(jìn)行4組實驗，3 h后測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：
          實驗級別
          實驗1
          實驗2
          實驗3
          實驗4
          溫度/K
          303
          313
          323
          353
          NH3生成量/106mol
          4.8
          5.9
          6.0
          2.0
          下列說法不正確的是
          A. 溫度為303 K時，在3 h內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為4×107mol·L1·h1
          B. 實驗1和實驗3中，3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5
          C. 分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率
          D. 353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始：的變化關(guān)系。下列結(jié)論正確的是 
          A.時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率
          B.由圖乙知反應(yīng)的，且
          C.若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，重新達(dá)到平衡前正逆
          D.在時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)大于
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（ ）
          A. 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
          B.（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
          C. 鄰甲基苯酚
          D. 2，2﹣二甲基﹣3﹣戊炔
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行。起始時無，且和物質(zhì)的量相等，在 不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，氣體總濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法 不正確的是
          A.反應(yīng)b從開始到的平均反應(yīng)速率為
          B.b可能是加入了催化劑
          C.反應(yīng)c從開始到的轉(zhuǎn)化率為
          D.對比a，c曲線能說明，在同一時刻，該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a升CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時，可得到c升氣體（相同狀況），以下表達(dá)式中錯誤的是( )
          A. 若a＜b，則c＞0.5(a＋b) B. 若a＞b，則c＝0.5(a＋b)
          C. 若a＝b，則c＝0.5(a＋b) D. 若a＜b，則c＜0.5(a＋b)
          

			
          

			
          
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