如下圖所示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中.反應(yīng)①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C.反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J(Na2FeO4).反應(yīng)①.②.④和⑤均是在水溶液中進行的反應(yīng).常溫下.D.E.G均是氣體.B是無色液體,F的水溶液可作為殺菌消毒劑,H是一種鐵礦石的主要成分.它由兩種元素組成.且其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%. 請回答下列問題: (1)寫出F的化學式: ,(2)寫題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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如下圖所示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應(yīng)①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na₂FeO₄），反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應(yīng)。常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%。

請回答下列問題：

（1）寫出F的化學式：；（2）寫出G的電子式：；

（3）反應(yīng)①的化學方程式為；

人們將反應(yīng)①所涉及的化學工業(yè)稱為；

（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為；

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為

①Na₂FeO₄具有強氧化性可殺菌消毒

② 。

（1）NaClO（2分）（2）（2分）

（3）2NaCl + 2H₂O ＝ H₂↑ + Cl₂↑+ 2NaOH （2分）氯堿工業(yè)（1分）

（4）2Fe³⁺+ 3ClO^― + 10OH^― ＝ 2FeO₄²^― + 3Cl^― + 5H₂O（2分）

②本身被還原成Fe³⁺而發(fā)生水解生成Fe(OH)₃膠體吸附水中雜質(zhì)以達到凈化水的目的。（1分）

解析:

A+B電解生成CDE三種物質(zhì)，常見于NaCl、AgNO₃_、CuSO₄等與水的電解，D、E均是氣體基本可以確定是電解NaCl溶液，則C是NaOH，F(xiàn)是NaClO，G是HCl ；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，H是Fe₂O₃,I是FeCl₃，反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe³⁺+ 3ClO^― + 10OH^― ＝ 2FeO₄²^― + 3Cl^― + 5H₂O

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學與技術(shù)】
請回答氯堿工業(yè)的有關(guān)問題：
（1）以前采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH接觸，產(chǎn)物中肯定有NaClO，從而影響產(chǎn)品的純度，能包含這一過程的總化學方程式為

；所以現(xiàn)代氯堿工業(yè)多采用隔膜法進行電解，即用隔膜將電解槽分隔成陽極區(qū)和陰極區(qū)，則從陰極區(qū)排出的是

．
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大�。篴%

b%（填＞，=或＜），
理由是：

．
（3）科研人員為減少火力發(fā)電廠對環(huán)境的污染，曾經(jīng)考慮讓火力發(fā)電廠和氯堿制造廠進行就近聯(lián)合．請你判斷該方案是否可行？

；理由是

：
A．發(fā)電廠的廢氣（SO₂）與氯堿廠的Cl₂或NaOH反應(yīng)，減少了SO₂的排放
B．可產(chǎn)生多種化學原料
C．就近聯(lián)合還能減少電力輸送中的損耗
（4）將酸堿中和反應(yīng)作為電池反應(yīng)，可以設(shè)計出相應(yīng)的電池．現(xiàn)將兩個氫電極（以Pt 作為導電的惰性金屬，以氫氣作為參與電極反應(yīng)的物質(zhì)，可以是生成氫氣，也可以是消耗氫氣）分別置于酸性水溶液（ H⁺）和堿性水溶液（OH^-）中構(gòu)成電池，使電池反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)．
①酸溶液中的氫電極A 和堿溶液中的氫電極B，為電池正極是

（填A 或B）；
②B極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

．

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科目：高中化學 來源：山東省實驗中學2011屆高三第二次診斷性測試化學試題 題型：022

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：

(1)C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是(填元素名稱)________，以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)________；

A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2 L　O₂，消耗該化合物的質(zhì)量為________．

(4)B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B₂A₄的氧化產(chǎn)物為B₂．用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水，如下圖所示，電解裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；檢驗Y極產(chǎn)物的方法是________；每生成0.1 mol該產(chǎn)物，燃料電池中消耗B₂A₄的物質(zhì)的量為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

請從給出的3道化學題中任選一題做答

1.［化學——選修化學與技術(shù)］

請回答氯堿工業(yè)中的如下問題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k__________(要求計算表達式和結(jié)果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl(鹽酸)、③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是_________(填序號)；

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_________、_________(填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小_________；

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)

正極：_________；負極：_________；

③這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)

___________________________、___________________________。

2.［化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_________，該元素的符號為_________；

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_________，該元素的名稱是_________；

(3)X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為________________________；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學方程式是____________________________________；

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____________________________________。

3.［化學——選修有機化學基礎(chǔ)］

A～J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

實驗表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1∶1∶1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1 mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4 L氫氣(標準狀況)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________(不考慮立體異構(gòu))，由A生成B的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)；

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________；

(3)由E生成F的化學方程式為____________，E中的官能團有____________(填名稱)，與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有____________(寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________；

(5)由I生成J的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

	Q	R
T			W

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q__________R(填“強于”或“弱于”)。（3） W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

C₆₀（結(jié)構(gòu)模型如下圖所示）的發(fā)現(xiàn)是化學界的大事之一。C₆₀與金屬鉀化合生成K3C60。K₃C₆₀具有超導性。k.s.5.u

（1）碳原子的價電子排布式為。

（2）C₆₀分子中的雜化軌道介于石墨和金剛石的雜化軌道之間，則石墨和金剛石中碳原子的雜化方式分別是、。

（3）K₃C₆₀屬于離子晶體，其中陰陽離子個數(shù)比為1∶3，則該晶體的構(gòu)成微粒為。（用化學式表示）

（4）已知C₆₀晶體內(nèi)相鄰C₆₀球體間的距離是304pm，與石墨平面層間距離（335pm）相比較，說明C₆₀晶體中C₆₀和C₆₀間作用力屬于（填“離子鍵”、“共價鍵”或“分子間作用力”），兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是。

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