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練習(xí)冊

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試題

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在V L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有W g Fe³⁺，該溶液中SO $數(shù)學(xué)公式$ 的物質(zhì)的量濃度是

A.
$數(shù)學(xué)公式$
B.
$數(shù)學(xué)公式$
C.
$數(shù)學(xué)公式$
D.
$數(shù)學(xué)公式$

D
分析：根據(jù)n= $\text{[math]}$ 計算Wg Fe³⁺的物質(zhì)的量，由化學(xué)式可知n（SO₄^2-）= $\text{[math]}$ n（Fe³⁺），再根據(jù)c= $\text{[math]}$ 計算SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．
解答：Wg Fe³⁺的物質(zhì)的量為 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，
所以n（SO₄^2-）= $\text{[math]}$ n（Fe³⁺）= $\text{[math]}$ × $\text{[math]}$ mol= $\text{[math]}$ mol，
SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol/L，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意根據(jù)化學(xué)式判斷離子物質(zhì)的量之間關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
（1）各元素的符號：
A：

Si

Si

，B：

N

N

，C：

S

S

，D：

As

As

，X：

P

P

．
（2）寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：

H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

．
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：

NH₃＞PH₃＞SiH₄

NH₃＞PH₃＞SiH₄

．
ⅡFe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液），
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=

c2(Fe2+)×c(I2)

c2(I-)×c2(Fe3+)

c2(Fe2+)×c(I2)

c2(I-)×c2(Fe3+)

．
[物質(zhì)的濃度用“c（物質(zhì)）”表示]．當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡

向右

向右

移動（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為：v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ（其中K為常數(shù)）

	c（I^-）（mol/L）	c（Fe³⁺）（mol/L）	v[mol/（L?s）]
（1）	0.20	0.80	0.032K
（2）	0.60	0.40	0.144K
（3）	0.80	0.20	0.128K

通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：
①在v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ中，m、n的值為

C

C

．
A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2
②I^-濃度對反應(yīng)速率的影響

＞

＞

Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省汕頭市澄海中學(xué)2009－2010學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(理) 題型：058

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．

[實驗設(shè)計]

控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下對比試驗．

(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)．

[數(shù)據(jù)處理]

實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．

(2)請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：

v(p－CP)＝________mol·L^－1·s^－1．

[解釋與結(jié)論]

(3)實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，________．

[思考與交流]

(4)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：__________

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科目：高中化學(xué) 來源：北京市海淀區(qū)2012屆高三5月查漏補(bǔ)缺化學(xué)試題 題型：058

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．

[實驗設(shè)計]控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下對比實驗．

(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)．

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．

(2)請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p－CP)＝________mol·L^－1·s^－1

[解釋與結(jié)論]

(3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：________．

(4)實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，________．

[思考與交流]

(5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖南省瀏陽一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：實驗題

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
[實驗設(shè)計]控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

實驗編號	實驗?zāi)康?br />	T/K	PH	c/10^－3mol·L^－1
實驗編號	實驗?zāi)康?br />	T/K	PH	H₂O₂	Fe²⁺
①	為以下實驗作參考	298	3	6．0	0．30
②	探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
③		298	10	6．0	0．30

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖。

（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：
v（p－CP）="     ______________ " mol·L^－1·s^－1
[解釋與結(jié)論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：___________________  。
（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，_________________________________。
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：
                                   .。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

[實驗設(shè)計]控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

實驗編號	實驗?zāi)康?/p>	T/K	PH	c/10^－3mol·L^－1
實驗編號	實驗?zāi)康?/p>	T/K	PH	H₂O₂	Fe²⁺
①	為以下實驗作參考	298	3	6．0	0．30
②	探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
③		298	10	6．0	0．30

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖。

（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：

v（p－CP）= ______________ mol·L^－1·s^－1

[解釋與結(jié)論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：___________________ 。

（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，_________________________________。

[思考與交流]

（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：

. 。

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