在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)
2C(g) △H<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是
| A．0～t2時，v正>v逆 |
| B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑 |
| C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ |
| D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，平衡常數(shù)I<Ⅱ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某可逆反應平衡常數(shù)表達式為
。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減小。下列說法正確的是( )
A．反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g)  NO(g)+SO3(g) ΔH>0 |
| B．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深 |
| C．混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡 |
| D．使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數(shù)增大 |
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下列敘述正確的是
| A．對于平衡體系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它條件不變時，增大體系壓強，平衡向正反應方向移動，體系顏色加深 |
| B．—定溫度下，物質的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小順序是④>③>①>② |
| C．0.1mol?L-1的氨水加水稀釋后，NH3?H2O的電離程度增大，c(OH-)增大，c(H+)減小 |
| D．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存 |
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下列有關說法正確的是
| A．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度 |
| B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小 |
| C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿 |
| D．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加 |
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將 4 molA氣體和 2 molB氣體在 2 L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）
2C（g）。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ）
| A．用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 |
| B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1 |
| C．2 s時物質A的轉化率為70％ |
| D．2 s時物質B的濃度為 0.7 mol·L－1 |
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對于平衡體系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
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下列圖示與對應的敘述相符的是
甲 乙 丙 丁
A．圖甲可以判斷出反應A(g) + B(g) 2C(g) 的△H＜0，T2＞T1 |
| B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4 |
| D．圖丁表示25℃時，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化 |
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下列反應體系中，不屬于可逆反應的是
| A．Cl2溶解于水 |
| B．氨氣溶解于水 |
| C．工業(yè)合成氨 |
| D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O |
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將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃時，在體積為1 L的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是
| A．曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化 |
| B．從反應開始到10min時，H2的反應速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) |
| C．平衡時H2的轉化率為75% |
| D．500 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=3 |
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