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          下列離子檢驗的結(jié)論可靠的是
              A．用干燥潔凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明不含K+
              B．向溶液中加入新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，若上層溶液呈紫紅色，證明含有I—
              C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，證明含有Fe2+
              D．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，若立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有Fe3+
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析:A中火焰呈黃色，不一定不含鉀離子，必須用藍色鈷玻璃來過濾掉黃色觀察，才能確定。
          B沒有說明原來溶液中是否含有其他紫紅色離子，如MnO4－
          C不能說明含有Fe2+，也有可能原來就含有Fe3+
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于某些物質(zhì)（離子）的檢驗方法或結(jié)論正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣東模擬）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．請設(shè)計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)．
          （1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2↑
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2↑

          （2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
          檢驗是否有H2產(chǎn)生
          檢驗是否有H2產(chǎn)生

          （3）某同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學(xué)完成設(shè)計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖（鐵架臺可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）

          （4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明該結(jié)論的實驗方法是：
          各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
          各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

          （5）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素．原因是（結(jié)合離子方程式說明）
          如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
          如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+

          （6）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
          ①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          ．
          ②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種．
          第一種：用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
          第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
          第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
          第一種：用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
          第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
          第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?西城區(qū)二模）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．

          實驗記錄如下：
          

          


          

實驗操作
實驗現(xiàn)象
          

          
I
打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a
A中溶液變?yōu)榧t棕色．
          

          
II
吹入熱空氣
A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化．
          

          
III
停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液
開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色．
          請回答下列問題：
          （1）A中反應(yīng)的離子方程式是
          2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
          2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
          ．
          （2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是
          吹出單質(zhì)Br2
          吹出單質(zhì)Br2
          ．
          （3）裝置C的作用是
          吸收尾氣
          吸收尾氣
          ，C中盛放的藥品是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ．
          （4）實驗操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式
          H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
          H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
          ．
          （5）由上述實驗得出的結(jié)論是
          氧化性為H2O2＞Br2＞H2SO3
          氧化性為H2O2＞Br2＞H2SO3
          ．
          （6）實驗反思：
          ①有同學(xué)認為實驗操作II吹入的熱空氣，會干擾（5）中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是
          不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3
          不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3
          ．
          ②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：
          H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）
          H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
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          按要求回答下列問題：
          （1）濾渣1中存在的金屬有
           
          ．
          （2）已知沉淀物的pH如下表：
          

          


          

氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Fe3+
1.9
3.7
          

          
Cu2+
4.9
6.7
          

          
Al3+
3.0
4.4
          ①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是
           
          （填編號）
          a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
          ②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是
           
          ．
          （3）檢驗濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是
           
          ．
          （4）用一個離子方程式表示在酸浸液中加入足量鋁粉的反應(yīng)：
           
          ．
          （5）由CuSO4?5H2O制備CuSO4時，應(yīng)把CuSO4?5H2O放在
           
          （填儀器名稱）中加熱脫水．
          （6）現(xiàn)向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是
           
          （填序號）
          A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3）  B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
          C.
          c(Cu2+)
          c(Ca2+)
          ＞
          Ksp(CuCO3)
          Ksp(CaCO3)
                   D.
          c(Cu2+)
          c(Ca2+)
          ＜
          Ksp(CuCO3)
          Ksp(CaCO3)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯氣、二氧化硫都是中學(xué)化學(xué)中重要的化學(xué)物質(zhì)．
          精英家教網(wǎng)
          （1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，下列收集Cl2的裝置正確的是
           
          ．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）某實驗小組對SO2與漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，還含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
          反應(yīng)進行如圖2所示的實驗探究：
          ①該實驗裝置錯誤之處是
           
          ．
          ②實驗開始時，裝置E中液面上方出現(xiàn)白霧．甲同學(xué)用淀粉碘化鉀試紙檢驗白霧，試紙不變藍，說明白霧中不含
           
          ；乙同學(xué)用品紅溶液檢驗白霧，品紅溶液褪色，說明白霧中含有
           
          ；丙同學(xué)用酸化的AgNO3溶液檢驗，產(chǎn)生白色沉淀，由此他確認白霧中一定含有HCl，你認為他的這個結(jié)論是否正確
           
          （填“正確”或“不正確”）．
          ③裝置E中稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去．向該沉淀中加入稀HCl無明顯變化；取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則裝置E中所產(chǎn)生的白色沉淀是
           
          （填化學(xué)式），黃綠色褪去的原因是（用離子方程式解釋）
           
          ．
          

			
          

			
          
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