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          如圖用石墨電極電解CuCl2溶液。下列分析正確的是（　�。�
          A．a(chǎn)極發(fā)生還原反應(yīng)
          B．每生成6.4 g Cu，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
          C．陽極反應(yīng)式：
          D．在直流電源中電流從b流向a
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：本題考查電解原理。與電源的正極的電極為陽極，帶正電，溶液中陰離子向陽極移動(dòng)，根據(jù)圖示可知，b為電源的正極，a為電源的負(fù)極，電子從電源負(fù)極流出即失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；每生成6.4 g Cu即為0.1mol轉(zhuǎn)移電子是0.2 mol，正確。陰離子Cl-在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2，C不正確；在直流電源中電流從a流向b，D不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是兩座工廠的主要生產(chǎn)流程以及它們之間的生產(chǎn)關(guān)系

          回答下列問題：
          （1）與上圖中“設(shè)備A”的作用相當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置是        。

          （2）“溶液B”也可以用下列物質(zhì)中的什么物質(zhì)代替？     。
          a．KAl(SO4)2·12H2O      b.ClO2        c.大量O3      d.K2Cr2O7       e.活性炭
          （3）聚氯化鋁在生產(chǎn)過程中作       劑，其作用是             ，可用離子方程式表示其化學(xué)原理如下（用Al3+代表聚氯化鋁）：                       。
          （4）上圖中下方的工廠主要生產(chǎn)兩種氣體和一種常見強(qiáng)堿，通常稱為         工業(yè)。
          （5）加入“三種試劑”主要是為了除去粗食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，按加入的先后次序?qū)懗龌瘜W(xué)式                            。
          （6）制取“溶液B”的方法現(xiàn)在已作了改進(jìn)，其原理圖，用離子方程式表示該裝置中發(fā)生的反應(yīng)：                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[（CO(NH2)2) ],即通過陽極反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物,原理如右圖所示,下列說法正確的是
          A．B為 電 源 的正 極
          B．電解過程中，陽極室附近的PH保持不變
          C．電解過程中，電子由電源B端流出經(jīng)溶液流回到電源A端
          D．右邊發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

          （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
          ① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                          。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                  。
          ② Y電極上的電極反應(yīng)式為                            ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                      。
          （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
          ① X電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                            。
          ② Y電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                            。
          （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是
          A．CuSO4B．NaClC．NaOHD．H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)x·yH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬恰好全部析出，經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：
          （1）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x、y。
          （2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加5.76g，溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為
          A．4：1B．3：1C．2：1D．任意比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是
          A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)
          C．溶液中Cu2＋向陽極移動(dòng)
          D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性。
          （1）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3mol·L－的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖1所示。
          該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________；FeO42－發(fā)生反應(yīng)的△H____________0（填“＞”“＜”或“＝”）
          （2）將適量K2FeO4分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3 mol·L－的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，其變化圖像見圖2，800min時(shí)，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______________。
          （3）電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明           。電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42－，該電極反應(yīng)式為______________。
          （4）與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成高鐵電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42－+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_______________。圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優(yōu)點(diǎn)有_______________________、________________________。
          

			
          

			
          
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