氮的氧化物(NO.NO2)是主要的大氣污染物之一．硝酸工廠治理尾氣用下列原理: 2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O 在標準狀況下.a L NO2(其中N2O4的體積分數(shù)為20%)和b L NO的混合氣體恰好可被200 mL NaOH完全吸收． (1)欲保證尾氣完全吸收.則a∶b的值應控制在． (2)?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大氣污染物之一．硝酸工廠治理尾氣用下列原理：

2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O

在標準狀況下，a L　NO₂(其中N₂O₄的體積分數(shù)為20％)和b L　NO的混合氣體恰好可被200 mL　NaOH完全吸收．

(1)欲保證尾氣完全吸收，則a∶b的值應控制在________．

(2)此NaOH溶液的物質的量濃度是________．

(3)在標準狀況下，有2.016 L氮的氧化物恰好與50 mL　2.0 mol·L^－1的NaOH溶液完全反應，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量之比為4∶1，則混合氣體中N₂O₄和NO₂氣體的體積比為________．

答案：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗_：

試樣	所加試劑	實驗現(xiàn)象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	呈藍色
第二份試液	滴加用鹽酸鹽化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份試液	滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關系（n）如右圖．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是

SO₃^2-、Ba²⁺

．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl^-：

取少量試液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是

催化劑

．
（5）在0.5L密閉容器內加入NO₂和SO₂，為了測定在某種催化劑作用下反應：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反應速率，在t⁰C用氣體傳感器測得不同時間的NO₂和SO₂濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO₂）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（SO₂）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

①前2s內NO的平均反應速率v（NO）=

3.75×10^-4mol?L^-1?s^-1

．
②t℃該反應的化學平衡常數(shù)K=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：

試樣	所加試劑	實驗現(xiàn)象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	呈藍色
第二份試液	滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份試液	滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體（n）的關系如圖

請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是

SO₃^2-、Ba²⁺

，不能確定的離子有

Na⁺、Cl^-

．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O

．
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式

OH^-+H⁺=H₂O，NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

OH^-+H⁺=H₂O，NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

、

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）設計實驗方案，檢驗該中是否存在Cl^-：

少量試液滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置取上層澄清液加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl^-

．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是

催化劑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖甲正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是

（填代號）．
（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：

．
（3）用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染．圖乙，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
①該反應的△S

0，△H

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則上述反應的K_P=

．
③以下說法正確的是

．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖丙．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為

．
（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO（NH₂）₂〕溶液除去．反應生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設NO、NO₂體積比為1：1）的質量為

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年中國大多城市都受到霧霾天氣的影響，霧霾的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關：
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 ①
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 ②
（1）則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

kJ?mol^-1
（2）某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中進行反應①．開始充入4.0mol SO₂和2.0molO₂，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量．此時SO₂的轉化率是

，該溫度下的平衡常數(shù)K=

．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可脫除工業(yè)廢氣中的SO₂．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是

．
②吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（S

）：n（HS

）變化關系如下表：

n（S

）：n（HS

）

91：9

1：1

9：91

8.2

7.2

6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）

．
a．c（Na⁺）=2c（S

）+c（HS

）
b．c（Na⁺）＞c（HS

）＞c（S

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S

）+c（HS

）+c（OH^-）
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是

（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為

mol?L^-1．（NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5 mol?L^-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=

（填計算結果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁

300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T₁	300	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質和水，科學家利用此原理，設計成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是

（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為

．
（4）用氨氣氧化可以生產(chǎn)硝酸，但尾氣中的NO_x會污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為

．
（5）某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如下圖．據(jù)圖分析，若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉化率降低，其可能的原因為

；在

n(NO)

n(CO)

=1的條件下，應控制的最佳溫度在

左右．

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