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          在所給反應(yīng)條件下，推斷下列各步反應(yīng)所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
              
              
          Ｘ____________Y____________Z_____________M______________N____________。
                                          
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          X：       Y：    Z：         
              
          M：            N：
              
          （點(diǎn)撥：鹽酸、羧酸、碳酸、苯酚等物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱如下：
              
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對(duì)O2生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          試劑          		
A
B
C
          

          
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
          

          
2mol/L  FeCl3/mL
0
5.0
10.0
          

          
H2O/mL
V3
V4
0
          按要求回答下列問(wèn)題：
          （1）欲用如圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)
           
          推（計(jì)）算反應(yīng)速率．
          （2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則V1=
           
          ，V2=
           
          ；V3=
           
          ，V4=
           
          ．
          （3）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是
           
          （填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”）
          （4）已知Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州地區(qū)七校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （9分）實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對(duì)O2生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          試劑
          		A
          		B
          		C
          10%   H2O2/mL
          		20.0
          		V1
          		V2
          2mol/L    FeCl3/ mL
          		0
          		5.0
          		10.0
          H2O/   mL
          		V3
          		V4
          		0
          按要求回答下列問(wèn)題：
          （1）欲用右圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)                   推(計(jì))算反應(yīng)速率。

          （2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑒tV1=   ，V2=   ；
          V3=    ，V4=   。
          （3）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是     （填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”）
          （4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （9分）實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對(duì)O2生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。
           
              
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
            
          試劑
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          C
                      		 
           
              
          10% H2O2/mL
                      		    
          20.0
                      		    
          V1
                      		    
          V2
                      		 
           
              
          2mol/L  FeCl3/  mL
                      		    
          0
                      		    
          5.0
                      		    
          10.0
                      		 
           
              
          H2O/  mL
                      		    
          V3
                      		    
          V4
                      		    
          0
                      		 
          按要求回答下列問(wèn)題：
          （1）欲用右圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)                   推(計(jì))算反應(yīng)速率。
          （2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則V1=    ，V2=    ；
          V3=     ，V4=    。
          （3）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是      （填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”）
          （4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2++ O2↑+ 2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
                                                        。
          【解析】（1）因?yàn)榉磻?yīng)中生成氧氣，所以可以通過(guò)收集相同體積的氣體所需要的時(shí)間來(lái)進(jìn)行計(jì)算。
          （2）為使實(shí)驗(yàn)在相同條件下進(jìn)行雙氧水的量應(yīng)該相同，且最終溶液的體積要相同，所以V1=20.00ml，V2=20.00ml，V3=10.00ml，V4=5.00ml。
          （3）C中催化劑的量最多，所以反應(yīng)速率可能最快。
          （4）因?yàn)榇呋瘎┰诜磻?yīng)前后是不能變的，所以在第二步中亞鐵離子要重新生成鐵離子，因此正確的反應(yīng)式為2Fe2+ + H2O2 +2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          教材中給出了Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
              
              
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
              
          ①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；
              
          ②保持K1打開(kāi)、K2關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時(shí)A中無(wú)氣體產(chǎn)生；
              
          ③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；
              
          ④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴；
              
          ⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過(guò)噴頭進(jìn)入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍(lán)，KMnO4溶液褪色；
              
          ⑥迅速打開(kāi)止水夾K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進(jìn)入C中約三分之一時(shí)停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。
              
          回答下列問(wèn)題：
              
          (1) 寫(xiě)出Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式                                       ；
              
          （2）若向Na2O2中滴加適量的鹽酸，也能產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，且最后溶液呈中性，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                ；
              
          （3）用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍(lán)的原因_____________________________     _；
              
          (4)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性條件下被還原成Mn2+）
              
          ____________________________     ___                                        ; 
              
          (5)A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是________________________     ____，
              
                                                          ；
              
          (6)Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是(用化學(xué)方程式表示)______________________       ___，
              
                                                          。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆浙江省杭州地區(qū)七校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （9分）實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對(duì)O2生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
  
          試劑
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
 
          
 
          
  
  
          10% H2O2/mL
          
            		
  
  
          20.0
          
            		
  
  
          V1
          
            		
  
  
          V2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2mol/L  FeCl3/
  mL
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          5.0
          
            		
  
  
          10.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2O/
  mL
          
            		
  
  
          V3
          
            		
  
  
          V4
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          

          


          按要求回答下列問(wèn)題：
          


          （1）欲用右圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)                   
推(計(jì))算反應(yīng)速率。
          


          


          （2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則V1=    ，V2=    ；
          


          V3=     ，V4=    。
          


          （3）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是      （填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”）
          


          （4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+
+ O2↑+ 2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
          


                                
                        。
          


          【解析】（1）因?yàn)榉磻?yīng)中生成氧氣，所以可以通過(guò)收集相同體積的氣體所需要的時(shí)間來(lái)進(jìn)行計(jì)算。
          


          （2）為使實(shí)驗(yàn)在相同條件下進(jìn)行雙氧水的量應(yīng)該相同，且最終溶液的體積要相同，所以V1=20.00ml，V2=20.00ml，V3=10.00ml，V4=5.00ml。
          


          （3）C中催化劑的量最多，所以反應(yīng)速率可能最快。
          


          （4）因?yàn)榇呋瘎┰诜磻?yīng)前后是不能變的，所以在第二步中亞鐵離子要重新生成鐵離子，因此正確的反應(yīng)式為2Fe2+ + H2O2 +
2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。
          


           
          

			
          

			
          
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