【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是（ ）
A.降低c(CO)，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D.該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
【答案】B
【解析】
A．溫度不變時，降低c(CO)，平衡逆向移動，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，A不正確；
B．第一階段，選50℃可使反應(yīng)速率加快，有利于提高單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，B正確；
C．第二階段，加熱至230℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5，正反應(yīng)進行的程度低，說明Ni(CO)4分解率較高，可制得高純度鎳，C不正確；
D．在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比；達到平衡時，正反應(yīng)速率等于你反應(yīng)速率，因此4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，D不正確；
故選B。
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【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。某實驗小組同學擬用下圖裝置先制備FeCO3，再用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)進一步制得葡萄糖酸亞鐵。
請回答下列問題：
（1）與普通漏斗比較，a漏斗的優(yōu)點是___。
（2）按如圖連接好裝置，檢査氣密性后加入藥品，打開K1和K3，關(guān)閉K2。
①b中的實驗現(xiàn)象___。
②一段時間后，關(guān)閉___，打開___(選填“K1”“K2”或“K3”)，觀察到b中的溶液會流入c中，同時c中析出FeCO3沉淀。
③b中產(chǎn)生的氣體的作用是___。
（3）將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時，表面會變?yōu)榧t褐色，用化學方程式說明其原因：___。
（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8，其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品，加入乙醇的目的是___。
（5）有同學提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高，其可能的原因是___。
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【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。
(1) 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為________。
(2) 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃； ③____________________________。
(3) 若pH過高，則對產(chǎn)品的影響是_________________________。
(4) 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已換算成標準狀況下)。在所得溶液中加過量氨水，得到白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。
②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率為56.9%，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程)。______________
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【題目】合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)。
已知下列鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵 | C—H | H—O | C=O | H—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 414 | 464 | 803 | 436 |
則該反應(yīng)的△H=（ ）
A.+162kJ·mol-1B.-766kJ·mol-1C.-162kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-1
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【題目】在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用。
（1）以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。
A.金屬鈉非�；顫�，在實驗室中保存在石蠟油或煤油中
B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下
C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2
（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，試回答：
①A點的沉淀物的化學式為________；B點的沉淀物的化學式為________________________；寫出A→B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
②原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g，AlCl3的質(zhì)量是________g，NaOH的質(zhì)量是________g。
③Q點HCl溶液加入量是________mL。
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【題目】以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：
已知：
(1)B中含氧官能團的名稱是___。
(2)由
生成
的反應(yīng)類型是___。
(3)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ所需的其他反應(yīng)試劑是_____。
(4)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
(5)反應(yīng)Ⅱ的化學反應(yīng)方程式是_____。
(6)下列說法正確的是____ (填字母)。
a．A可與NaOH溶液反應(yīng)
b．常溫下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d．E存在順反異構(gòu)體
(7)反應(yīng)Ⅲ的化學反應(yīng)方程式是_____。
(8)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種。
a．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀 b．屬于酯類 c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基
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【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是
A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾
B.反應(yīng)器中，控制溫度為20－100℃，溫度過低速率慢，過高水氣化且增大碘的流失，反應(yīng)速率也慢
C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：
請你根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
（2）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為__________________________________。
（3）寫出實驗④中A點對應(yīng)沉淀的化學式：__________。
（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ �。�
A.已知X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y,
,X與Y互為同系物,可用
溶液鑒別
B.
能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.
甲基
乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有5種
D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大
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