現(xiàn)有如下各種說法:①在水中氫.氧原子間均以化學鍵相結合②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子.陰離子的相互吸引力④根據電離方程式HCl==H++Cl-.判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2.Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子.Cl原子.而后H原子.Cl原子形成共價鍵的過程.上述各種說法正確的是 ( ) A．?題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力④根據電離方程式HCl==H^＋＋Cl^－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H₂分子和Cl₂分子的反應過程是H₂、Cl₂分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵的過程。上述各種說法正確的是 (　　)

A．①②⑤

B．①⑤

C．⑤

D．③④

水分子內氫、氧原子間以化學鍵結合，但分子之間也可以氫鍵結合；活潑金屬與非金屬化合時一般是離子鍵，但AlCl₃就是以分子鍵形成的分子晶體；離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括相同電荷之間的吸引及不同電荷間的排斥；HCl在水中可全部電離成離子，但分子內是以共價鍵結合；

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（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：_________________
（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg²⁺除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為
           mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．在單質的晶體中一定不存在離子鍵

B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵

C．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

D．金屬在常溫下都以晶體形式存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．原子最外層只有兩個電子的元素都在第ⅡA族

B．人們通常在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料