Question

某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．A中為NaOH溶液．
（1）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①調(diào)節(jié)量氣管兩側(cè)液面相平，并記錄C的起始液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑．
上述操作的順序是

 

（填序號）．
（2）記錄C的起始液面位置時，除視線平視外，還應調(diào)節(jié)量氣管兩側(cè)液面相平，其原因是

 

．
（3）B中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（4）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL（已換算為標準狀況），B中剩余固體質(zhì)量為Cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為

 

．
（5）實驗前，先將鋁鎂合金在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是

 

．
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將

 

（填“偏大“、“偏小“、“不受影響”）．

Answer 1

分析：（1）整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H₂的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量；
（2）在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準；
（3）B中發(fā)生的是Al與堿的反應；
（4）（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n（Al）可以由產(chǎn)生的H₂獲得；
（5）實驗前，先將鋁鎂合金在稀鹽酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（6）未洗滌，則造成（a-c）變小，則由（4）的結(jié)果可進行判斷

解答：解：（1）實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應，待反應完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重； 所以順序為①、④、③、②，
故答案為：①、④、③、②；
（2）量氣管讀數(shù)時為使里面氣體壓強與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平，
故答案為：保證在常壓下測定產(chǎn)生氣體的體積；
（3）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑    
（4）鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為c g，則參加反應的鋁的質(zhì)量為（a-c）g，設鋁的相對原子質(zhì)量為M，則
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2M                  3×22400ml
（a-c）g              bml
所以2bM=（a-c）×3×22400ml
解之得：M=

33600(a-c)

b

，
故答案為：

33600(a-c)

b

，
（5）實驗前先將鋁鎂合金在稀鹽酸中浸泡片刻，目的是除去合金表面的氧化膜，
故答案為：除去合金表面的氧化膜；       
（6）鋁的質(zhì)量分數(shù)為：

(a-c)

a

，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分數(shù)偏小，
故答案為：偏小．

點評：本題考查混合物的計算和測定，題目難度中等，建議加強元素化合物的學習，學會分析實驗中的每一個關鍵點．