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          【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是
          A.增大壓強(qiáng)，①→②之間的能量差值會(huì)增大
          B.合成氨的正逆反應(yīng)的焓變相同
          C.合成氨的過程是吸熱反應(yīng)
          D.若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時(shí)間更短
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、①→②之間的能量差值只與狀態(tài)①②中物質(zhì)的能量有關(guān)，增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的能量不變，則①→②之間的能量差值不變，A錯(cuò)誤；
          B、根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)③中物質(zhì)的能量，合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<O；則合成氨的逆反應(yīng)△H>O，焓變不相同，B錯(cuò)誤；
          C、根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)③中物質(zhì)的能量，合成氨為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
          D、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則生成等量的NH3需要的時(shí)間更短，D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示，(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是
           
          A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
          B. b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)
          C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2
          D. C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)化合物與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，充分燃燒8.88 g該有機(jī)物，將燃燒后的氣體通入濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加10.8 g；將剩余氣體通入NaOH溶液，溶液質(zhì)量增加21.12 g。由質(zhì)譜儀測(cè)得此種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74。該有機(jī)物在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)能生成兩種有機(jī)產(chǎn)物。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (　　)
          A. CH3CH2CH2CH2OH
          B. CH3CH2CHOHCH3
          C. (CH3)2CHCH2OH
          D. (CH3)3COH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】這次中美貿(mào)易戰(zhàn)的矛盾激化，也讓我們看到了中國(guó)半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)存在的諸多不足，俗話說“亡羊補(bǔ)牢，為時(shí)未晚”，找出存在的不足，然后針對(duì)地去解決問題，才能讓半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大起來。三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量。
          資料卡片：
          物質(zhì)
          熔點(diǎn)／℃
          沸點(diǎn)／℃
          相對(duì)分子質(zhì)量
          其他
          PCl3
          -93.6
          76.1
          137.5
          遇水劇烈水解，易與O2反應(yīng)
          POCl3
          1.25
          105.8
          153.5
          遇水劇烈水解，能溶于PCl3
          SOCl2
          -105
          78.8
          119
          遇水劇烈水解，受熱易分解
          （1）若選用Na2SO3固體與70％濃H2SO4制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________。
          （2）溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為__________(填“P2O5”或“堿石灰”或“濃H2SO4”或“無水硫酸銅”)；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇______(填“己”或“庚”)。
          （3）甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有________________。
          （4）水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在60～65℃，其原因是___________。
          （5）通過佛爾哈德法可測(cè)定經(jīng)過提純后的產(chǎn)品中POCl3的含量：準(zhǔn)確稱取1．600g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于錐形瓶中，加入0．2000 mol·L-1的AgNO3溶液20．00 mL(Ag++C1- AgC1↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0．1000 mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3至終點(diǎn)(Ag++SCN- AgSCN↓)，做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10．00 mL。
          ①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。
          ②POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
          ③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10 mol2·L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2，若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測(cè)定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.新制的氯水在光照下顏色變淺
          B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
          C.在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成
          D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是
          A.定容容器中，平衡體系2X(g)→3Y(g)中，增加X的量，平衡時(shí)X的百分含量升高
          B.反應(yīng)2X(g)→Z(g)和反應(yīng)Z(g) →2X(g)的活化能相等，焓變不同
          C.圖示中的兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          D.升高溫度，有利于反應(yīng)2X(g)→3Y(g)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向氨水中滴加鹽酸，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是   
          A.c點(diǎn)表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)
          B.b點(diǎn)溶液呈中性，d點(diǎn)溶液呈酸性
          C.常溫下，的數(shù)量級(jí)為
          D.a、b之間的任意一點(diǎn)(不包括a、b點(diǎn))溶液中：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
          （1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填字母)稱量。
          A．小燒杯中　 　B．潔凈紙片上　 　C．托盤上
          （2）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視________________。滴定時(shí)，用0.2000molL-的鹽酸來滴定待測(cè)液，不可選用______（填編號(hào)字母）作指示劑。 
          A．甲基橙  B．石蕊  C．酚酞
          （3）滴定時(shí)，用0.200 0 mol·L－1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。
          滴定次數(shù)
          待測(cè)溶液體積（mL）
          標(biāo)準(zhǔn)酸體積
          滴定前的刻度（mL）
          滴定后的刻度（mL）
          第一次
          10.00
          0.40
          20.50
          第二次
          10.00
          4.10
          24.00
          （4）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          ①若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果______
          ②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對(duì)酒后駕車行為予以重罰。為檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車，可采用的檢驗(yàn)方法有多種�；卮鹨韵聠栴}：
          (1)早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來檢測(cè)酒精的存在。理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(yīng)(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O)，生成的I2與高分子化合物X作用而變藍(lán)。交警依據(jù)此原理來檢測(cè)駕駛員是否飲酒。則：X的化學(xué)式是_____________；Y的化學(xué)式是_________；
          (2)已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗(yàn)并定量測(cè)定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5CO+I2O5=5CO2+I2(空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng))；某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置完成上述目的。
          ①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象：_____________。
          ②將上述反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計(jì)算空氣中CO的含量。若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，滴定過程中，共消耗vmLcmol·L﹣1Na2S2O3溶液，則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是________。
          ③有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中CO。此方案是否可行？_________。
          (3)燃料電池酒精檢測(cè)儀(該電池以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液)也是檢測(cè)酒精含量的一種方法。總反應(yīng)是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。該電池負(fù)極電極反應(yīng)式是________________。
          (4)酒精是一種較為環(huán)保的燃料，298K時(shí)，1g乙醇完全燃燒放出熱量qkJ，寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式________。
          

			
          

			
          
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