一定溫度下.將3 mol A氣體和1 mol B氣體通過(guò)一密閉容器中.發(fā)生如下反應(yīng):3AxC(g)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)若容器體積固定為2 L.反應(yīng)1 min時(shí)測(cè)得剩余1.8 mol A.C的濃度為0.4 mol/L． ①1 min內(nèi).B的平均反應(yīng)速率為 ,x＝ , ②若反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡.平衡時(shí)C的濃度 0.8 mol/L(填“大于 .“等于題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

一定溫度下，將3 mol　A氣體和1 mol　B氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)若容器體積固定為2 L，反應(yīng)1 min時(shí)測(cè)得剩余1.8 mol　A，C的濃度為0.4 mol/L．

①1 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為________；x＝________；

②若反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22％，則A的轉(zhuǎn)化率是________；

④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式________．

(2)若維持容器壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)________22％，(填“大于”、“等于”或“小于”)

答案：

練習(xí)冊(cè)系列答案

陽(yáng)光訓(xùn)練課時(shí)作業(yè)系列答案

新課程新學(xué)習(xí)系列答案

中考面對(duì)面系列答案

云南師大附小小升初完全試卷系列答案

快樂(lè)小博士金卷100分系列答案

云南省標(biāo)準(zhǔn)教輔同步指導(dǎo)訓(xùn)練與檢測(cè)系列答案

口算訓(xùn)練系列答案

優(yōu)學(xué)三步曲期末沖刺系列答案

丟分題系列答案

中學(xué)教材知識(shí)新解系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?延慶縣一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中．A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
回答下列問(wèn)題：
（1）N的電子式為

；M分子中含有

極性

（填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

（3）A、B、C、D可形成陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1：2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

．反應(yīng)后水溶液顯

堿

（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

（用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)為

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

；一段時(shí)間后，溶液pH

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）在一定溫度下，將4mol C單質(zhì)和12mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為

0.5mol/L^-1min^-1

；該溫度下的平衡常數(shù)為K=

．從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是

a、c、e

（選填序號(hào)字母）．
a、及時(shí)分離出生成物 b、平衡后再加入6molA物質(zhì) c、增大壓強(qiáng) d、使用催化劑 e、平衡后再加入2molC物質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?煙臺(tái)模擬）第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．

（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g），△H=5121.9kJ?mol^-1

．
（2）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H₂+2NiOOH_{放電
充電 2Ni（OH）₂}
根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為

NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-

．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

0.027mol?L^-1?min^-1

（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
若保持溫度不變，20min時(shí)向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將

不

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是

（填字母）．
①加入催化劑　　②降低溫度
③縮小容器體積 ④增加CO₂的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（18分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問(wèn)題：

（1）N的電子式為；M分子中含有（填“極性”或“非極性”）鍵

（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

(3)A、B、C、D可形成陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)后水溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性,原因是（用離子方程式表示）

（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為；一段時(shí)間后，溶液pH （填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）在一定溫度下，將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為；該溫度下的平衡常數(shù)為K= 。

從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是（選填序號(hào)字母）。

a、及時(shí)分離出生成物 b、平衡后再加入6molA物質(zhì) c、增大壓強(qiáng) d、使用催化劑 e、平衡后再加入2molC物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年重慶市南開中學(xué)高三10月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

（一）
（1）若在起始容積相等的兩個(gè)體積可變的容器中，充入物質(zhì)的量相等的反應(yīng)物（反應(yīng)過(guò)程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P₁   P₂（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關(guān)系為：          （用含m的代數(shù)式表示n）。
（2）對(duì)（1）的反應(yīng)而言，下列能夠判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有     。
A．氣體總的物質(zhì)的量不變           B．固體D的物質(zhì)的量一定
C．氣體的密度不變                      D．當(dāng)氣體A與B的物質(zhì)的量之比為3:1時(shí)
E．氣體A的濃度不變                  F．反應(yīng)速率v （A）=3m/nv（C）
（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為amol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，有：
①當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時(shí)的2．5倍時(shí)，B平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為C₁ mol/L,測(cè)得C₁=-2.5a；
②當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時(shí)的10倍時(shí)， B平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為C₂mol/L，測(cè)得C₂= 5.5a;
試分析造成第②種結(jié)果的可能原因：                        。
（二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時(shí)容器中B的轉(zhuǎn)化率為W%。
（4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開始配料，要達(dá)到上述等數(shù)，則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是____     （用含有W%的代數(shù)式表示，下同），平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年北京延慶縣高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（1）N的電子式為；M分子中含有（填“極性”或“非極性”）鍵

（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

反應(yīng)后水溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性,原因是（用離子方程式表示）

（5）在一定溫度下，將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為；該溫度下的平衡常數(shù)為K= 。

從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是（選填序號(hào)字母）。

a、及時(shí)分離出生成物 b、平衡后再加入6molA物質(zhì) c、增大壓強(qiáng) d、使用催化劑 e、平衡后再加入2molC物質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)