Question

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO₂和有機質(zhì)，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等雜質(zhì)。精制硅藻土因為吸附性強、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應(yīng)用。下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al(OH)₃的工藝流程。

（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是      。

（2）反應(yīng)Ⅲ中生成Al(OH)₃沉淀的化學(xué)方程式是      ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是      。

（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。

步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液。

步驟3：向硅酸濁液中加入NH₄F溶液、飽和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。

步驟4：將K₂SiF₆轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 ℃水浴加熱使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）。

步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol·L^－1 NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有      。

a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝

②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是      。

③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是      。

④步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為      。

⑤樣品中SiO₂的質(zhì)量分數(shù)可用公式“×100%”進行計算。由此分析步驟5中滴定反應(yīng)的離子方程式為      。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）除去有機質(zhì)

（2）①NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃ ②氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面

（3）①d②實驗中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的SiO₂等物質(zhì)反應(yīng)③洗去沉淀表面的HF等雜質(zhì)；增大K⁺濃度，減少K₂SiF₆的損失④最后一滴滴入后溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30 s不褪色⑤HF＋OH^－＝F^－＋H₂O

【解析】

試題分析：（1）硅藻土中含有有機質(zhì)，高溫鍛燒除去有機質(zhì)。（2）NaAlO₂溶液中通入過量二氧化碳氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水。氧化鋁熔點高覆蓋在表面且氫氧化鋁分解吸熱。（3）①灼燒固體應(yīng)使用坩堝，但瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)，所以應(yīng)使用鐵坩堝。②玻璃儀器中含有二氧化硅，實驗中產(chǎn)生的HF能與二氧化硅反應(yīng)，所以使用塑料漏斗和塑料燒杯。③用飽和KCl溶液洗滌沉淀，增大K⁺濃度，減少K₂SiF₆的損失同時洗去沉淀表面的HF等雜質(zhì)；④水解液呈酸性，加入酚酞呈無色，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r，溶液呈紅色且30s不變色，即為終點。⑤若以硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)計算，則二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)為；若以HF與氫氧化鈉反應(yīng)計算，則二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)為。所以滴定時反應(yīng)離子方程式為HF＋OH^－＝F^－＋H₂O。

考點： 化學(xué)（離子）方程式的書寫   化學(xué)實驗   化學(xué)計算