Question

【題目】某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：

下列說法不正確的是( 　)

A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Ca2+

B.若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1 mol·L－1

C.原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1

D.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

Answer 1

【答案】B

【解析】

原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO32-或SO42-中的至少一種，則沉淀1為BaSO4、BaCO3中的至少一種，由沉淀1部分溶解于鹽酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO32-和SO42-，沉淀2是BaSO4，物質的量為 ，則BaCO3的物質的量為，CO32-、SO42-與Ca2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ca2+。濾液加NaOH溶液生成氣體，生成的氣體為氨氣，則原溶液中一定含有NH4+，由氮元素守恒可知NH4+的物質的量為，陽離子所帶正電荷的物質的量為0.05mol，CO32-和SO42-所帶負電荷的物質的量之和為0.012+0.012=0.04mol，根據電荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl-，Na+不能確定，故n(Cl-)≥0.01mol，原溶液體積為100mL，即c(Cl-)≥0.1 mol·L－1。

根據以上分析進行解答。

原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO32-或SO42-中的至少一種，則沉淀1為BaSO4、BaCO3中的至少一種，由沉淀1部分溶解于鹽酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO32-和SO42-，沉淀2是BaSO4，物質的量為 ，則BaCO3的物質的量為，CO32-、SO42-與Ca2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ca2+。濾液加NaOH溶液生成氣體，生成的氣體為氨氣，則原溶液中一定含有NH4+，由氮元素守恒可知NH4+的物質的量為，陽離子所帶正電荷的物質的量為0.05mol，CO32-和SO42-所帶負電荷的物質的量之和為0.012+0.012=0.04mol，根據電荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl-，Na+不能確定，故n(Cl-)≥0.01mol，原溶液體積為100mL，即c(Cl-)≥0.1 mol·L－1。

A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Ca2+，A正確；

B．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)=0.1 mol·L－1，B錯誤；

C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1，C正確；

D．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+，D正確；

答案選B。