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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (12分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
          反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
          ①上述反應符合“原子經濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
          ②已知反應Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數據判斷  ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    則CO的轉化率為          
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
          請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為________
          （3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

          ①該電池正極的電極反應為____________
          ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為____________.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①1    ②＜  ③80%  （2）442.8KJ
          （3）①O2+2H2O+4e-=4OH-        ②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學用苯甲醛和氫氧化鉀溶液制得苯甲醇和一種鉀鹽（用X表示）的混合溶液．資料顯示，苯甲醇易溶于乙醚（無色液體，微溶于水）、乙醇等有機溶劑，在水中溶解度較�。埢卮穑�
          （1）從混合溶液中分離出X溶液的實驗方法是
          萃取或蒸餾
          萃取或蒸餾
          （寫出一種即可）．
          （2）X溶液用鹽酸酸化并冷卻后得酸Y的粗產品，進而用水重結晶得Y．由此可知，
          ab
          ab
          （填序號）．
          a．Y在水中的溶解度受溫度影響較大
          b．雜質氯化鉀在水中的溶解度較大，易于除去
          c．Y在冷的溶液中溶解度大，在熱的溶液中溶解度小
          （3）質譜圖顯示Y的相對分子質量是122．該同學稱取12.2g Y并將其完全氧化，測得生成0.3mol H2O和0.7mol CO2，則Y的化學式是
          C7H6O2
          C7H6O2
          ．紅外光譜分析表明Y屬于芳香族化合物，Y的名稱是
          苯甲酸
          苯甲酸
          ．
          （4）Y的屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有
          4
          4
          種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年云南省高三第二次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          


          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          


          反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)
 CH3OH(g) 
ΔH1
          


          反應II： CO2(g)
＋ 3H2(g)
CH3OH(g)  +  H2O(g) 
ΔH2
          


          ①上述反應符合“原子經濟”原則的是     
（填“I”或“Ⅱ”）。
          


          ②已知反應Ⅰ的能量變化如圖所示： 由表中數據判斷   ΔH1      
0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 
          


          


          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，     則CO的轉化率為          

          


          （2）已知在常溫常壓下：
          


          ① 2CH3OH(l)
＋ 3O2(g)
＝ 2CO2(g)
＋ 4H2O(g)  
ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
          


          ② 2CO
(g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)
  ΔH ＝ －566.0
kJ／mol
          


          ③ H2O(g)
＝ H2O(l)  
ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
          


          請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為________ 
          


          （3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。 
          


          


          ①該電池正極的電極反應為____________
          


          ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為____________.
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河北省保定市高三上學期期末調研考試理科綜合化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
              (12分）甲醇作為新型汽車動力燃料，工業(yè)上可由CO和H2合成。該反應的熱化學方程式：
          


          該反應的原料CO和H2本身可作為燃料，它們的熱化學方程式為：
          


          


          某些化學鍵的鍵能數據如下表
          


          


          請回答下列問題：
          


          (1)反應③中的ΔH3=________kJ/mol
          


          (2) CH3OH燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為
          


          ,該反應的焓變=________kJ/mol (用含a、b的式子表示)；
          


          (3) 若降低溫度，反應①的化學平衡常數K值將________ (填“增大”、“減小”或“不變”)； 
          


          (4) 甲醇一空氣電池是一種髙效、低污染質子交換腆燃料電池，電池總反應為。甲醉在催化劑作用下提供質子和電子。右圖為該電池的示意圖，則電極d上發(fā)生的電極反應式為________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年武漢市高三新起點調研測試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12 分）能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。
          


          （l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 22．70kJ 。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式                 
。
          


          （2）由CO2和H2合成甲醇的化學方程式為：CO2（g）+ 3H2
（g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它條件不變的情況下，實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）
          


          


          ①合成甲醇反應的△H   0。（填“>”、“<”或“=” ）。
          


          ②平衡常數的表達式為:                      
．溫度為T2時的平衡常數    
溫度為T1時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）
          


          ③在T1溫度下，將1mol CO2和 1 molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強的比值為               
。
          


          （3）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置。
          


          


          該裝置中 Pt 極為       
極；寫出 b極的電極反應式                          
．
          


           
          

			
          

			
          
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