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          【題目】常溫下，向20mL溶液中逐滴加入HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒逸出未畫出的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是
          A.在同一溶液中，、、不能大量共存
          B.已知在，的水解平衡常數(shù)，當溶液的時，溶液中：：1
          C.時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是
          D.當混合液時，開始放出氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)題意可知，本題考查離子濃度的比較，運用碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)及圖象分析。
          由圖可知，pH在存在、，存在、，可知上述反應(yīng)的同一溶液中，、、不能大量共存，故A正確； 
          B.的水解平衡常數(shù)，當溶液的時， ，，則溶液中：：1，故B正確；
          C.由圖可知時，，且溶液含，則溶質(zhì)為NaCl、、，則存在，故C錯誤；
          D.由圖可知，時溶液含，此時碳酸根已經(jīng)幾乎沒有了，那么，與分數(shù)之和應(yīng)該接近于1，從圖像看，當pH約為6時，碳酸含量幾乎不再變化，與分數(shù)之和小于1，說明碳酸已經(jīng)達到飽和，若酸性再增強，將釋放二氧化碳；因此說混合液時，開始放出氣體，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關(guān)離子濃度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
          A. 曲線Y表示與的變化關(guān)系
          B. t℃時，向Z點對應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍�X對應(yīng)的飽和溶液
          C. t℃時，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1×106
          D. t℃時，向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl－剛好完全沉淀時，此時c(I－) = 1×10－5 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
          根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）
          A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 
          C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。
          下列說法不正確的是
          A. H2A是二元弱酸
          B. HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12
          C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
          D. pH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)如下：
          Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H＝+247kJ/mol
          （1）已知CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H＝+206 kJ/mol
          寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學方程式：___。
          （2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列選項能夠說明反應(yīng)Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是___。
          A.混合氣體的密度不變
          B.混合氣體的總壓強不變
          C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：2：2
          D.2v正（H2）＝v逆（CH4）
          E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          （3）催化合成的溫度通常維持在550﹣750℃之間，從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是___。
          （4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。100kPa時，反應(yīng)Ⅰ到達平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。
          ①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡CO2的體積分數(shù)，則___點對應(yīng)的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是___；___點對應(yīng)的壓強最大。
          ②300℃、100kPa下，該容器中反應(yīng)Ⅰ經(jīng)過40min達到平衡，計算反應(yīng)在0﹣40 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（CO2）＝___mol/min（用分數(shù)表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
          A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
          B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
          C. 負極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低
          D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質(zhì)，以為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是 
          A.a為，b為
          B.在熔融電解質(zhì)中，向正極移動
          C.此電池在常溫時也能工作
          D.通入丁烷的一極是負極，電極反應(yīng)式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是
          A.X極是電源的負極，Y極是電源的正極
          B.Cu電極上增重6.4 g時，b極產(chǎn)生4.48 L(標準狀況)氣體
          C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
          D.a極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=== Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是
          A.c(H＋)＝的溶液一定呈中性
          B.將水加熱，Kw增大，pH增大，呈堿性
          C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移動，Kw減小
          D.向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)將減小
          

			
          

			
          
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