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        1. 衛(wèi)生部發(fā)出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是

          A.CaO2具有氧化性,對面粉可能具有增白作用
          B.CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1
          C.CaO2和水反應時,每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol
          D.CaO2和CO2反應的化學方程式為:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

          C

          解析試題分析:C、2CaO2 +2H2O =2Ca(OH)2+O2↑,每產(chǎn)生1mol O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol。
          考點:氧化還原反應的分析。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知:還原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如右圖所示。下列不正確的是(   )

          A.0~b :3HSO3+ IO3= 3SO42-+ I+ 3H
          B.a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
          C.b~c間I2是還原產(chǎn)物
          D.當溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時,加入的KIO3為1.8mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得:   SiO2     C   +    N2  Si3N4   +    CO
          根據(jù)題意完成下列各題:
          (1)配平上述化學反應方程式。
          (2)為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化,氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣,反應生成了5mol一氧化碳,此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是           。
          (3)分析反應可推測碳、氮氣的氧化性:C        N2(填“>”“<”“=”)。
          (4)氮化硅陶瓷的機械強度高,硬度接近于剛玉(A12O3),熱穩(wěn)定性好,化學性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是         

          A.可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備
          B.在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體
          C.研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機
          D.氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制,沒有發(fā)展前途

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2­。該反應中有關物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

          A.每生成0.3 mol H2,被還原的水分子數(shù)目為0.6 NA
          B.當有2.7 g Al參加反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
          C.每生成6.72 L的H2,溶液中AlO2的數(shù)目就增加0.2 NA
          D.溶液中每增加0.1 mol的AlO2,Na的數(shù)目就增加0.1 NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          轉(zhuǎn)爐煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是

          A.鐵B.氮C.氧D.碳

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,藍色溶液變?yōu)樽厣。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體,溶液變成無色。則下列說法正確的是

          A.滴加KI溶液時,KI被氧化,CuI是氧化產(chǎn)物
          B.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
          C.通入22.4 L SO2參加反應時,有2 NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          D.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價都轉(zhuǎn)化為+6價,氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣

          A.2mol B.2.5mol C.3mol D.4mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在化學分析實驗中,常常用到酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。下列屬于氧化還原滴定的是

          A.用標準鹽酸滴定NaOH溶液
          B.用標準KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
          C.用標準KSCN溶液滴定FeCl3溶液
          D.用標準AgNO3溶液滴定NaCl溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種強還原劑,廣泛用于紡織工業(yè)。
          其制備過程如下:
          ①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合; 
          ②用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體; 
          ③在一定溫度下,將足量的SO2氣體通入①的溶液中,即有保險粉生成,同時生成一種氣體。
          (1)寫出NaOH的電子式              
          (2)制備SO2時所選用的酸,你認為下列最適宜選用的是                    

          A.濃鹽酸B.質(zhì)量分數(shù)為70%的H2SO4
          C.稀硝酸D.質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸
          (3)制備保險粉的化學方程式可表示為                         
          (4)保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.1mol保險粉,理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為      mol。
          (5)保險粉不穩(wěn)定,容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液,在甲溶液中加入稀硫酸,則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生;乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸,有氣體丙產(chǎn)生,但無白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式為             保險粉分解的化學方程式為                   
          (6)保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為:
          ①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
          請設計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應。                       

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