Question

從、、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等離子中選出適當的離子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解。

（1）兩極分別放出H₂和O₂時，電解質的化學式可能是                             ；

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂，電解質的化學式可能是                        ；

（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質的化學式可能是                   。

Answer 1

解析：題中提供的電解質離子是七種，其實還包括OH^-，即八種。這些離子放電的順序是：

陽極：Cl^-＞OH^-＞(、)

陰極：Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞(Ba²⁺)

(1)兩極分別放出H₂和O₂，即H⁺和OH^-放電，實質是電解H₂O，水中的溶質應是起導電作用而又不改變H⁺和OH^-放電的順序，它可以是HNO₃、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、Ba(OH)₂中的任意一種，但不是BaSO₄。

（2）陰極析出金屬，即Ag⁺或Cu²⁺放電，陽極放出O₂，即OH^-放電。水中的溶質可以是AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Ag₂SO₄、CuSO₄中的任意一種。

（3）兩極都生成氣體，且氣體體積比為1∶1，則放電的離子應是Cl^-和H⁺，水中的溶質可以是HCl、BaCl₂中的任意一種。

答案：（1）HNO₃、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、Ba(OH)₂中的一種

（2）AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Ag₂SO₄、CuSO₄中的一種

（3）HCl、BaCl₂中的一種