【題目】已知A、B、D、E均為化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）
A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
【答案】D
【解析】試題分析：A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，Fe(NO)3和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；B、C＋CuO=Cu＋CO2，過量的C和CO2發(fā)生反應(yīng)：C＋CO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3、2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法錯誤。
期末集結(jié)號系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進(jìn)行，10 s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是( )
A. 10 s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L－1·s－1
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)
C. 10 s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1a kJ
D. 10 s時，H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于硅的敘述中不正確的是( )
A.晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)類似
B.晶體硅其熔點高、硬度大、不溶于水
C.硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體
D.硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. H+向a極區(qū)移動
C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3
D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023
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【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )
A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
C. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)
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【題目】氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃。在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。
（1）儀器d的名稱___________
（2）已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請寫出S2Cl2的結(jié)構(gòu)式__________________。
（3）裝置a中的溶液為_________；f裝置的作用為__________________________________________。
（4）該實驗的操作順序應(yīng)為_______________________________ (用序號表示)。
①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c
（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________ 。
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【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：
NO
NO2
N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。
(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計量數(shù)之比為____。
(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：____。
(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為___。
(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) | NH3是一種可溶性堿 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是( )
A.稀硫酸B.Ba(OH)2稀溶液C.MgCl2溶液D.CuSO4溶液
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