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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
          A. 生成42.0LN2（標準狀況）
          B. 有0.250molKNO3被氧化
          C. 轉移電子的物質的量為2.25mol
          D. 被氧化的N原子的物質的量為3.75mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原，現氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成2molN2，轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol，據此答題。
          10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合價由1/3、+5價變?yōu)?/span>0價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原劑，根據反應方程式可以知道，每當生成16molN2，則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2mol KNO3被還原，現氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成2molN2，轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol。
          A.生成2molN2，在標準狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；
          B.由反應可以知道，NaN3發(fā)生氧化反應，KNO3發(fā)生還原反應，被還原的硝酸鉀的物質的量為2mol×=0.25mol，故B錯誤；
          C.結合方程式可知，參加反應KNO3的物質的量=2mol×2/16=0.25mol，中N元素化合價由+5價降低為0價，故轉移電子為0.25mol×5=1.25mol，故C錯誤；
          D.轉移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉移1.25mol電子被氧化的N原子的物質的量為=3.75mol，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，電解硫酸鉀溶液可制備氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�
          A. 通電開始后，陰極附近溶液pH增大
          B. 制得的氫氧化鉀溶液從出口d流出
          C. 電解槽的陽極反應式為2H2O﹣4e-＝4H++O2↑
          D. 通過陰離子交換膜的離子數等于通過陽離子交換膜的離子數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數為a。下列說法正確的是（ ）
          A. B、D的原子序數之差可能為2
          B. E、B的原子序數之差可能是8、18或32
          C. 5種元素的核電荷總數之和可能為5a＋10
          D. A、E的原子序數之差可能是7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為___________（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
          （2）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g)  2CO (g)+ 2H2(g)
          已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
          化學鍵
          C—H
          C=O
          H—H
          CO(CO)
          鍵能/kJ·mol1
          413
          745
          436
          1075
          則該反應的ΔH=______。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是____（填“A” 或“B ”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D 四種短周期元素，A 與B 可形成離子化合物BA，BA 中陰陽離子的核外電子排布相同；B 原子最外層只有－個電子；C 元素有三種不同的核素C1、C2、C3，且三種核素的質量數之比為1：2：3；D 原子的質子數是A、B、C 三種原子質子數之和的。
          回答下列問題：
          （1）寫出各元素的元素符號：A____，B____，C____，D____。
          （2）寫出C1、C2、C3三種核素的原子符號：C1____，C2_____，C3______。
          （3）C、D 兩種元素形成的微粒X 與化合物BA 中的陽離子所含的質子數和電子數分別相等，則X 的化學式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
          ①FeFe2O3Fe2(SO4)3
          ②SiO2Na2SiO3H2SiO3
          ③AlCl3AlNaAlO2
          ④NaNa2ONaOH
          ⑤SO2H2SO3H2SO4
          ⑥飽和NaCl(ag)NaHCO3Na2CO3
          A. ①②⑤B. ②③⑥C. ②⑤⑥D. ①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
          A. 標準狀況下，30.8gCCl4中所含的原子數為NA
          B. 100g46%乙醇溶液中含有的H－O鍵的數目為NA
          C. 1molNa2O2與足量的CO2充分反應，轉移的電子數為NA
          D. n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的數目大于NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2O
          B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- ＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
          C.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
          D.硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，14g有N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA個
          B.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等
          C.10gCaCO3和KHCO3的固體混合物含有0.1NA個陽離子
          D.用16.25gFeCl3制備Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA個
          

			
          

			
          
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