Question

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Y在元素周期表中的位置為_____________________________.

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_____________________(寫(xiě)化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_______________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________(寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

（4）ZX的電子式為_________________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為__________________。

（5）用X元素的單質(zhì)與Y元素的單質(zhì)及由X、Y、Z三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極____________，正極__________________。

Answer 1

【答案】 Y第2周期VIA HClO4 H2S O3、Cl2、ClO2（取其中任意二種都可） H2-2e－+2OH－=2H2O O2+4e－+2H2O =4OH－

【解析】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），則

（1）Y是O元素，O原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族；（2）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4；非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，還原性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是硫化物 H2S；（3）Y的單質(zhì)O3、G的單質(zhì)Cl2、二者形成的ClO2均可作消毒劑；（4）ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，Na與水反應(yīng)是氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；（5）氫氣在負(fù)極通入發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e－+2OH－=2H2O。氧氣在正極通入發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 O2+4e－+2H2O =4OH－。