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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
          方法Ⅰ
                     		用炭粉在高溫條件下還原CuO
           
          方法Ⅱ
                     		電解法，反應為2Cu + H2O  Cu2O   + H2↑。
           
          方法Ⅲ
                     		用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
           
           
          （1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成        而使Cu2O產率降低。
          （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)   △H =-akJ·mol-1
          C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)      △H =-bkJ·mol-1
           Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)    △H =-ckJ·mol-1
          則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =     kJ·mol-1。
          （3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應式為                。

          （4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為            。
          （5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
          水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t(min)變化如下表所示。
          序號
                     		溫度
                     		0
                     		10
                     		20
                     		30
                     		40
                     		50
           
          ①
                     		T1
                     		0.050
                     		0.0492
                     		0.0486
                     		0.0482
                     		0.0480
                     		0.0480
           
          ②
                     		T1
                     		0.050
                     		0.0488
                     		0.0484
                     		0.0480
                     		0.0480
                     		0.0480
           
          ③
                     		T2
                     		0.10
                     		0.094
                     		0.090
                     		0.090
                     		0.090
                     		0.090
           
          下列敘述正確的是        （填字母代號）。
          A．實驗的溫度T2小于T1
          B．實驗①前20 min的平均反應速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 
          C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）銅（或Cu）
          （2）-（a+b-2c）kJ/mol（或2c–a-b）
          （3）2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O
          （4）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2↑ + 6H2O  
          （5）C
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質溶液。

          （1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時間后:
          X電極附近可觀察到的實驗現(xiàn)象是                                               ；
          寫出Y電極的電極反應式                                                           。
          （2）若要實現(xiàn)Cu  +H2SO4＝CuSO4+H2↑，
          則Y電極材料是                                               ；
          寫出X電極的電極反應式                                        。
          （3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為                       ，反應前兩電極的質量相等，反應后電極質量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數(shù)為                           。
          （4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時間后，溶液的pH           （填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復原來的狀態(tài)，可往溶液中加入                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2 ==="4LiCl" ＋S ＋SO2
          請回答下列問題：
          （1）電池的負極材料為__________，發(fā)生的電極反應為__________________；
          （2）電池正極發(fā)生的電極反應為_________________________________________；
          （3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是_______________________________________，
          反應的化學方程式為______________________________________________；
          （4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是
          _______________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （17分）減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。
          （1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉化為清潔氣體燃料。
          已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
          C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)  ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
          則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為                          。
          ②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是    （填序號）：
          a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
          （2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

          ①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質的物質的量之比為：n(M)總：n(N)總＝　　 　　　。
          ②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為　　     。
          （3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
          ①催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為               。
          ②電化學降解NO的原理如右圖所示，電源正極為    （填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （15分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精。研究該物質的應用新領域、生產新方法及生產過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。
          （1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上。該電池被海水激活時，正極導電能力增強，同時產生氣泡，則正極上被還原的物質有     、     （填化學式）。
          （2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應合成甲基氯硅烷的過程中產生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

          回答下列問題：
          ①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是           （寫出化學式）。
          ②“還原”階段，SO32－將Cu2＋還原得[CuCl2]－，完成下列離子方程式。
          Cu2＋+Cl－+SO32－+    ＝[CuCl2]－+    +    
          ③在稀釋過程中存在下列兩個平衡：
          ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－    K＝2.32
          ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－   Ksp＝1.2×10－6
          當[CuCl2]－完成轉化時（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥   。
          ④獲得CuCl晶體需經過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是    （寫一點）。
          （3）工業(yè)生產CuCl過程中產生濃度為2～3 g·L－1的含銅廢水，對人及環(huán)境都有較大的危害，必須進行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

          ①實驗室完成步驟ⅰ時，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機萃取劑，經振蕩并       后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先       ，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。
          ②寫出步驟ⅱ的離子方程式：               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （9分）下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。
          請回答下列問題： 

          （1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：      。
          （2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置        
          （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料：          。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為       g。
          （3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所產生的化學能直接轉化為電能�，F(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入            極（填a或b，下同），電子從        極流出，電解質溶液中OH－向       極移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          向8 g某二價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的體積為100 mL,在所得溶液中插入鉑電極進行電解,通電一定時間后,在一個電極上收集到224 mL(標準狀況)氧氣,在另一個電極上析出該金屬1.28 g。
          (1)根據計算確定金屬氧化物的名稱。
          (2)求通電后硫酸溶液的物質的量濃度(溶液體積按100 mL計算)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。完成下列填空：
              
          （1）圖2 是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內填寫正極材料的化學式；在方括號內用箭頭表示出電子流動的方向。
          （2）寫出正、負極反應的方程式。正極：                ，負極：               。
          （3）按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到的導管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是                 。
          a．用純氧氣代替具支試管內的空氣
          b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
          c．用毛細尖嘴管代替玻璃導管，并向試管的水中滴加少量紅墨水
          （4）升高溫度可以加快化學反應速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施        （填“可行”或“不行”）。
          （5）有同學觀察到圖1裝置在組裝時就會使導管中液面低于試管中液面，導致實驗時導管中液柱上升需要更多的時間。圖1裝置組裝時，使導管中液面低于試管中液面的原因是      。消除這一現(xiàn)象的簡單操作是                                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列烷烴在光照下與氯氣反應，只能生成一種一氯代烴的是
          A．CH3CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2 CH2CH2CH3
          

			
          

			
          
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