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          【題目】實驗室中準備有以下主要儀器及用品，大試管、帶導管的單孔塞、藥匙、鑷子、水槽、集氣瓶、玻璃片、酒精燈、鐵架臺，如果藥品選用合理，用以上儀器用品，能完成的實驗有（ ）
          A.制取一氧化氮B.制取乙烯
          C.制取乙炔D.氫氣還原氧化銅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)實驗室制取相關物質的反應原理判斷反應發(fā)生所用儀器回答本題。
          銅與稀硝酸在常溫下反應生成一氧化氮，反應不需要加熱，用排水法收集，用到的儀器有：大試管、帶導管的單孔塞、鑷子、水槽、集氣瓶、玻璃片、鐵架臺，故A正確； 
          B.制取乙烯需要用溫度計控制溫度，而所給儀器中沒有溫度計無法制取，故B錯誤； 
          C.制取乙炔是將飽和食鹽水加入到電石上，應用到雙孔塞，故C錯誤； 
          D.氫氣還原氧化銅應該在硬質試管中加熱，所給儀器中沒有硬質試管，不能完成，故D錯誤； 
          答案：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】南京工業(yè)大學某研究團隊最近在《Nature Communications》刊文介紹了他們開發(fā)的一種新型催化劑——反鈣鈦礦基非貴金屬催化劑，這種價廉的新型催化劑結合了鈣鈦礦結構的靈活性和過渡金屬氮(碳)化合物的高導電性、優(yōu)異電催化性等優(yōu)點，理論上來說是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ奈鲅醴磻姶呋瘎��；卮鹣铝袉栴}：
          (1)基態(tài)氮原子核外未成對電子數(shù)為________，基態(tài)碳原子核外電子云有_______個伸展方向。
          (2)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相鄰的三種元素，第一電離能最大的元素和最小的元素組成一種只含極性鍵的化合物M，M分子的立體構型是_________，中心原子的雜化類型是________。
          (3)在周期表中，鋇位于第六周期ⅡA族，鈦酸鋇、鈦酸鈣的熔點分別為1625℃、1975℃，二者熔點差異的原因為__。
          (4)鈦酸鈣的晶胞如圖所示，鈦酸鈣的化學式為_____________；1個鈦離子與________個氧離子等距離且最近，這些氧離子可構成正八面體，鈦離子位于該正八面體的體心。已知鈦酸鈣的晶胞參數(shù)為a nm，則該正八面體的邊長為________pm。
           (5)Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示，六棱柱底邊邊長為x cm，高為y cm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為________________g·cm-3(列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的（ ）
          選項
          實驗操作
          現(xiàn)象
          解釋或結論
          ①
          過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液
          溶液呈紅色
          稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
          ②
          AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
          有白色沉淀出現(xiàn)
          AgCl比AgI更難溶
          ③
          Al箔插入稀HNO3中
          無現(xiàn)象
          Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
          ④
          用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上
          試紙變藍色
          濃氨水呈堿性
          ⑤
          將濃硫酸滴到蔗糖表面
          固體變黑膨脹
          濃硫酸有脫水性和強氧化性
          ⑥
          將H2O2溶液滴入KMnO4溶液中
          KMnO4溶液褪色
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
          ⑦
          將一小塊Na放入無水乙醇中
          產(chǎn)生氣泡
          Na能置換出醇羥基中的氫
          ⑧
          將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
          粉末變紅
          鐵與水在高溫下反應
          A.①④⑤⑥⑦B.④⑤⑥C.④⑤⑥⑦D.①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是M元素高中常見物質的價類二維圖。其中A到D、D到E的轉化都可以加同—種物質實現(xiàn)，且E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，下列說法正確的是
          A.汽油燃料中主要含有M元素，所以汽車尾氣中通常含有大量D而導致環(huán)境問題
          B.檢驗Ⅰ中陽離子的方法:向其樣品中加強堿，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
          C.物質F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
          D.物質B可用作火箭燃料，其電子式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。
          2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
          該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
          回答下列問題：
          （1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。
          （2）①和③的反應類型分別為______、______。
          （3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
          （4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
          （5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
          （6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
          A.反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1
          B.反應開始到10 s末時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1
          C.反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%
          D.反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)， 在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，下列選項不能判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          A.v 逆(NH3)＝2v 正(CO2)
          B.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
          C.密閉容器中總壓強不變
          D.密閉容器中混合氣體的密度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中錯誤的是(　　 )
          A.SO2、SO3都是極性分子
          B.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
          C.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
          D.金剛石晶體中碳原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進行有關探究實驗，回答下列問題：
           
          實驗一：高溫分解FeSO4，利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗。
          已知：①SO2熔點為-72℃，沸點為-10℃；②SO3熔點為-16.8℃，沸點為44.8℃。
          （1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是___。
          （2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質玻璃管中的固體變?yōu)?/span>___，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式___。
          （3）反應完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質玻璃管中固體，加鹽酸，反應的離子方程式是___，將反應后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式是___。
          實驗二：探究高溫分解FeSO4生成的氣體
          （4）用如圖2所示裝置設計實驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質
          ①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-___。
          ②試劑X的名稱是___。
          ③充分反應后，利用裝置 III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的FeSO4的質量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的FeSO4的質量__g。
          

			
          

			
          
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