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          對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是
          A．pH=2的鹽酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)
          B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
          C．pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為10:1
          D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A項滿足電荷守恒，正確；B項在pH=3的醋酸中c(H+)＝1×10-3mol·L－1，錯誤；C項由于醋酸為弱酸，發(fā)生部分電離（存在電離平衡），錯誤；D項pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中醋酸過量，溶液顯酸性，據(jù)電荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO－)，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　　）
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______．
          ②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式______．
          ③OH-+H+=H2O改寫為化學方程式______．
          Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫為化學方程式______．
          （2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為______．
          ②現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體所含原子總數(shù)為______個．
          （3）下列實驗操作中不正確的是______（多選）．
          A．用分液的方法分離水和汽油的混合物B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
          C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下D．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
          E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
          ①NaHSO4______；
          ②K2SO4______；
          ③NH4NO3______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式錯誤的是（　�。�
          A．K2CO3═2K++CO32-B．KClO3═K++Cl-+3O2-
          C．NaOH═Na++OH-D．NaHCO3═Na++HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
          ①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；  ②用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
          ③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5 
          ④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者 
          A．①②③④B．②③④C．③④D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
           在一定溫度下，測得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3．0。則CH3COOH在水中的電離度為         ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測定）的變化圖示如下，其中正確的是  (   )
          A．①②③B．②④C． ①③D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項說法中，不正確的是  （     ）
          A．甲是向溴水通入SO2氣體時，pH與SO2物質(zhì)的量的關系圖
          B．乙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時，c(H+)與水體積的關系圖
          C．常溫常壓下，將2b mol CO2氣體通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如丙圖變化關系
          D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)
          

			
          

			
          
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