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          【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過(guò)，該電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為：2K2S2 +KI3 = K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解含有0.5mol NaCl的溶液示意圖，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
          A．K＋從右到左通過(guò)離子交換膜
          B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：3I－﹣2e-= I3－
          C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－﹣2e-= Cl2↑
          D．當(dāng)有0.1 mol K＋通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽(yáng)極．與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以A極是負(fù)極，B極是正極。A、閉合K時(shí)，A是負(fù)極B是正極，電子從A極流向B極，根據(jù)異性電荷相吸原理，所以K+從左到右通過(guò)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B、閉合K時(shí)，A是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2K2S2-2e-═K2S4+2K+，故B錯(cuò)誤；C、閉合K時(shí)，X電極是陰極，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為 2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)誤；D、閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1molK+通過(guò)離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成的氫氣體積為1.12L(標(biāo)況下)，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是用于氣體的制備．干燥．性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、尾氣處理的常用裝置。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。
          （1）怎樣檢查裝置A的氣密性  。
          （2）某同學(xué)將儀器連接順序?yàn)锳-B-C-D，以此證明實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的過(guò)程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來(lái)。
          ①A中反應(yīng)的離子方程式是 。
          ②B中盛放的試劑是   ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是   ，D中盛放的試劑是 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)看到的現(xiàn)象是  。
          ③有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)有缺陷，應(yīng)該在C、D之間增加E裝置，你認(rèn)為該裝置中．應(yīng)放入 。
          （3）最后，同學(xué)們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序a→  →ghf（不能選用B裝置，其它裝置可以重復(fù)使用；需要幾個(gè)接口填幾個(gè)）．并按順序?qū)懗鏊罱涌趯?duì)應(yīng)儀器盛放的試劑    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族。某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；
          ②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
          ③取20 mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）D在元素周期表中的位置為_ 。
          （2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453 g·mol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1。 則晶體甲的化學(xué)式為 。
          （3）圖像中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 。
          （4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
          （5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是_ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
          方法Ⅰ
          用炭粉在高溫條件下還原CuO 
          方法Ⅱ
          用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2 
          方法Ⅲ
          電解法：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑
          已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1
          C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1
          Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1
          則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H =   kJ·mol-1
          （1）工業(yè)上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率，請(qǐng)分析原因：   。
          （2）方法Ⅱ?yàn)榧訜釛l件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。
          （3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式：陰極 ；陽(yáng)極 。
          （4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g） 2H2（g）+ O2（g） ⊿H >0，水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t （min）變化如下表所示：
          序號(hào)
          Cu2Oa克
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50 
          ①
          方法Ⅱ
          T1
          0.050
          0.0492
          0.0486
          0.0482
          0.0480
          0.0480 
          ②
          方法Ⅱ
          T1
          0.050
          0.0488
          0.0484
          0.0480
          0.0480
          0.0480 
          ③
          方法Ⅲ
          T2
          0.10
          0.094
          0.090
          0.090
          0.090
          0.090 
          下列敘述正確的是   （填字母代號(hào)）。
          a．實(shí)驗(yàn)的溫度T2小于T1
          b．實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10-5 mol·L-1 min-1 
          c．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高
          d．實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2<K3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】輕軌電車是近年來(lái)城市發(fā)展的一種無(wú)污染的新興交通工具，當(dāng)輕軌電車開(kāi)動(dòng)時(shí)，輕軌電車與架空電線的接觸點(diǎn)由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有現(xiàn)耐高溫，不易氧化，能導(dǎo)電的性質(zhì)，你認(rèn)為接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)選用
          A. 金剛石 B. 鋁 C. 石墨 D. 銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 ( )
          A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙炔
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0．1mol／L（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是（ ）
          A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-
          B．生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
          C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
          D．X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種新型鋰—氧電池，其能量密度極高，效率達(dá)90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：
          O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH
          對(duì)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A．放電時(shí)負(fù)極上I－ 被氧化
          B．充電時(shí)Li+從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)
          C．充電時(shí)陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iOH＋e－==Li＋OH－
          D．放電時(shí)正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
          （2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_________（填字母）
          A.堿石灰  B.生石灰  C.二氧化硅  D.五氧化二磷
          （3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：
          B_________，D__________，E_________。
          （4）催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子_________mol.
          

			
          

			
          
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