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        1. 【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K通過,該電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為:2K2S2 +KI3 = K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解含有0.5mol NaCl的溶液示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí),下列說法正確的是

          AK從右到左通過離子交換膜

          B.電極A上發(fā)生的反應(yīng)為:3I﹣2e-= I3

          C.電極X上發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl﹣2e-= Cl2

          D.當(dāng)有0.1 mol K通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

          【答案】D

          【解析】

          試題分析:當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X附近溶液先變紅,即X附近有氫氧根生成,所以在X極上得電子析出氫氣,X極是陰極,Y極是陽(yáng)極.與陰極連接的是原電池的負(fù)極,所以A極是負(fù)極,B極是正極。A、閉合K時(shí),A是負(fù)極B是正極,電子從A極流向B極,根據(jù)異性電荷相吸原理,所以K+從左到右通過離子交換膜,故A錯(cuò)誤;B、閉合K時(shí),A是負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2K2S2-2e-═K2S4+2K+,故B錯(cuò)誤;C、閉合K時(shí),X電極是陰極,在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣,所以電極反應(yīng)式為 2H++2e-=H2,故C錯(cuò)誤;D、閉合K時(shí),當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜,即有0.1mol電子產(chǎn)生,根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知,生成的氫氣體積為1.12L(標(biāo)況下),故D正確;故選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖是用于氣體的制備.干燥.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、尾氣處理的常用裝置。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。

          1怎樣檢查裝置A的氣密性 。

          2某同學(xué)將儀器連接順序?yàn)锳-B-C-D,以此證明實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來。

          A中反應(yīng)的離子方程式是

          B中盛放的試劑是 ,C中盛放的是CCl4溶液,其作用是 ,D中盛放的試劑是 ,實(shí)驗(yàn)時(shí)看到的現(xiàn)象是

          有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)有缺陷,應(yīng)該在C、D之間增加E裝置,你認(rèn)為該裝置中.應(yīng)放入 。

          3最后,同學(xué)們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置,按氣流方向填出接口順序a→ →ghf不能選用B裝置,其它裝置可以重復(fù)使用;需要幾個(gè)接口填幾個(gè).并按順序?qū)懗鏊罱涌趯?duì)應(yīng)儀器盛放的試劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由AB、C、DE五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,D、E同主族。某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500 mL溶液;

          取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入BaOH2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入BaOH2溶液體積的關(guān)系如圖所示;

          20 mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL。

          回答下列問題:

          1D在元素周期表中的位置為_

          2)經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453 g·mol-1,其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1。 則晶體甲的化學(xué)式為 。

          3)圖像中VOa):Vab):Vbc= 。

          4)寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

          5)配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是_ 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:

          方法Ⅰ

          用炭粉在高溫條件下還原CuO

          方法Ⅱ

          用肼(N2H4)還原新制CuOH)2

          方法Ⅲ

          電解法:2Cu+H2OCu2O+H2

          已知:2Cus)+1/2O2g)=Cu2Os);△H=-akJ·mol-1

          C(s)+1/2O2g)=COg);△H=-bkJ·mol-1

          Cu(s)+1/2O2g)=CuO(s);△H=-ckJ·mol-1

          則方法發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)=Cu2Os)+COg) △H = kJ·mol-1

          (1)工業(yè)上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng),會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率,請(qǐng)分析原因: 。

          (2)方法Ⅱ?yàn)榧訜釛l件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制CuOH)2來制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為

          (3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,寫出電極反應(yīng)式:陰極 ;陽(yáng)極 。

          (4)在相同的密閉容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2Og) 2H2g)+ O2g) ⊿H >0,水蒸氣的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間t min)變化如下表所示:

          序號(hào)

          Cu2Oa克

          溫度

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          方法Ⅱ

          T1

          0.050

          0.0492

          0.0486

          0.0482

          0.0480

          0.0480

          方法Ⅱ

          T1

          0.050

          0.0488

          0.0484

          0.0480

          0.0480

          0.0480

          方法Ⅲ

          T2

          0.10

          0.094

          0.090

          0.090

          0.090

          0.090

          下列敘述正確的是 填字母代號(hào))。

          a.實(shí)驗(yàn)的溫度T2小于T1

          b.實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率vO2)=7×10-5 mol·L-1 min-1

          c.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高

          d.實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系:K1=K2<K3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】輕軌電車是近年來城市發(fā)展的一種無污染的新興交通工具,當(dāng)輕軌電車開動(dòng)時(shí),輕軌電車與架空電線的接觸點(diǎn)由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫,因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有現(xiàn)耐高溫,不易氧化,能導(dǎo)電的性質(zhì),你認(rèn)為接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)選用

          A. 金剛石 B. C. 石墨 D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下既能起加成反應(yīng),也能起取代反應(yīng),但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 ( )

          A. 甲烷 B. C. 乙烯 D. 乙炔

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種,且其濃度均為01mol/L不考慮水的電離與離子水解。向X溶液加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是

          A.X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

          B.生成無色氣體的離子方程式為:3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

          C.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+

          D.X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池,能量密度極高,效率達(dá)90%以上。電池中添加碘化鋰LiI和微量水,工作原理如圖所示,總反應(yīng)為:

          O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH

          對(duì)于該電池的下列說法不正確的是

          A放電時(shí)負(fù)極上I 被氧化

          B充電時(shí)Li+從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)

          C充電時(shí)陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iOH+e==Li+OH

          D放電時(shí)正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e==4LiOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

          請(qǐng)回答下列問題:

          1裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

          2裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_________填字母

          A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷

          3虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇,并將編號(hào)填入下列空格:

          B_________D__________,E_________

          4催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子_________mol.

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