【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Cu2(OH)2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | NH3 | CaCl2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應
B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C. a＝0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
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【題目】某實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的離子方程式為__________________________；若有8mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數(shù)為________。
（2）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。
（3）通氣后B、D兩個試管中的現(xiàn)象______________。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）____________________。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題：
I用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。
（2）經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
II實驗室用以下裝置進行實驗
（5）裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應的化學方程式為： ______________________。 戊裝置收集氨氣應從收集裝置的_____(填字母序號)導管進氣。
（6）選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序為________________________ (用接口字母表示)。
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【題目】下列儀器的選用正確的是（ ）
A.稱量10.56gNa2CO3固體——用托盤天平
B.準確量取10.00mL的溶液——用10mL量筒
C.灼燒干海帶至完全變成灰燼——用蒸發(fā)皿
D.過濾煮沸后的硬水——用普通漏斗
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
B. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O =2H＋＋Cl－＋ClO－
C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D. 氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
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【題目】草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實驗室制備草酸亞鐵并測定其組成的實驗流程如下：
（1） “溶解”時加熱的目的是_____________________；“沉鐵”時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液，“不斷攪拌”除可使反應物充分接觸外，另一目的是_____________________。
（2） “過濾、洗滌”時，能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。
（3）按以下步驟可以測定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分數(shù)。
①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加熱至40~50℃，使樣品溶解。
②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O
+2MnO
+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸約10min。
④將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉移入錐形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。
（I）測得的產(chǎn)品中n(Fe
) ∶n(C2O
) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。
（II）請計算產(chǎn)品中C2O
的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。______________
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A. 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA
B. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA
C. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
D. 在25℃、101kPa下，2 mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 L
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【題目】氯貝特(
)是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：
提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。
Ⅱ．
Ⅲ．
⑴氯貝特的分子式為 。
⑵若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24 L CO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為 。(相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16)
⑶要實現(xiàn)反應①所示的轉化，加入下列物質(zhì)不能達到目的的是 (填選項字母)。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa
⑷反應②的反應類型為 ，其產(chǎn)物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。
① 1，3，5-三取代苯；
② 屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；
③ 1 mol該同分異構體最多能與3 mol NaOH反應。
⑸寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式 。
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