【題目】牛至是一種質地堅硬、樹枝茂密的多年生藥草。從牛至精油中提取的三種活性成分的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.a、b、c均能發(fā)生加成反應和取代反應
B.b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構體
C.c分子中至少有8個碳原子共面
D.完全燃燒1mol三種物質時，消耗氧氣的量a＞b＞c
【答案】B
【解析】
A．a、b分子中含有碳碳雙鍵和烷烴基，可以發(fā)生加成和取代反應，c中含有苯環(huán)并含有酚羥基，在一定條件下可發(fā)生加成反應和取代反應，故A正確；
B．b分子結構中含有一個環(huán)、一個碳碳雙鍵，其不飽和度為2，芳香族化合物中含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，二者的不飽和度不相符，則b不可能形成屬于芳香族化合物的同分異構體，故B錯誤；
C．c分子結構中，如圖所示
，苯環(huán)中所有原子共面，與苯環(huán)上的碳原子直接相連的所有原子共面，則1類碳原子一定共平面，2類碳原子中的1個可能與1類碳原子共面，即c分子中至少有8個碳原子共面，最多有9個碳原子共面，故C正確；
D．a分子式為C15H24、b分子式為C11H22O、c分子式為C10H14O，物質的量相同時，C、H原子個數(shù)越多，耗氧量越多，則耗氧量a＞b＞c，故D正確；
答案選B。
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【題目】Ⅰ．在測定空氣里氧氣含量的實驗中，小明采用了如圖所用的裝置：
裝置一
裝置二
在由注射器和硬質玻璃管組成的密閉系統(tǒng)中留有40mL空氣，給裝有銅粉的玻璃管加熱，觀察密閉系統(tǒng)內空氣體積變化。
(1)在實驗加熱過程中，緩慢推動注射器活塞的目的是__________。
(2)裝置一比裝置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(3)小明測得的實驗結果如下：
反應前注射器內氣體總體積 | 反應后注射器內氣體總體積 |
15mL | 10mL |
由此數(shù)據(jù)可推算出他測定的氧氣的體積分數(shù)________21%（填“>”“<”或“=”），造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是____________（填序號）。
①推動注射器活塞速度太快 ②未冷卻至室溫就讀數(shù) ③加入銅粉量太少
Ⅱ．H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。
圖甲
圖乙
(4)根據(jù)上圖，將不同條件對速率的影響情況補充完整：圖甲表明，____________，H2O2分解速率越快；圖乙表明，_________，H2O2分解速率越快。
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【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應是4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.K(300℃)>K(400℃)
B.增加反應的壓強和及時分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉化率
C.當c(HCl)：c(O2)進料比過低時，HCl的轉化率較低，且不利于分離O2和Cl2
D.若HCl的初始濃度為c，進料比為1：1時，K(500℃)=
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【題目】常溫下，某化學小組探究硝酸銀溶液的性質。
裝置 | 實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| 實驗I | 向試管中滴加2%氨水并不斷振蕩 | 產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失 |
實驗II | 1.向試管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL 2.繼續(xù)滴加3%H2O2至過量 | 1.產(chǎn)生棕褐色沉淀 2.產(chǎn)生大量無色無味氣體，有黑色沉淀生成 | |
實驗III | 1.向試管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液 2.取少量上層清液于試管甲中，加入淀粉溶液 | 1.產(chǎn)生黃色沉淀 2.溶液無明顯變化 |
已知：AgOH是一種白色固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體
（1）常溫下，0.1mo1L-1AgNO3溶液pH約為4，請用離子方程式解釋原因___。
（2）實驗I中，反應的化學方程式是___。
（3）實驗II中，經(jīng)檢驗，黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產(chǎn)生的化學方程式是___。經(jīng)測定，實驗產(chǎn)生的氣體體積遠遠大于該反應的理論值，可能的原因是___。
（4）實驗中，產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是___。有同學猜想，I-有還原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液與KI溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。他設計了如圖原電池，做實驗IV證明了猜想成立。其中，在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測這種光亮的物質為銀單質。乙溶液是___，檢驗B燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是___，該氧化還原反應的離子方程式是__。
（5）對比實驗III和實驗IV，實驗III無I2生成的可能原因是___（寫出兩條）。
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【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
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【題目】α—甲基苯乙烯（AMS）在有機合成中用途廣泛，以下是用苯為原料合成AMS，并進一步制備香料龍葵醛的路線：
完成下列填空：
（1）反應①的反應類型是____；反應③所需的試劑與條件是____。
（2）寫出反應②的化學方程式：____。
（3）AMS可以自身聚合，寫出該高聚物的結構簡式：____。
（4）寫出同時滿足下列條件的龍葵醛的一種同分異構體的結構簡式：____。
i. 苯環(huán)上的一氯代物有兩種
ii. 分子中沒有甲基
iii. 能與金屬鈉產(chǎn)生H2
（5）有人認為僅用反應②就能得到C，事實證明產(chǎn)物中C的含量遠遠小于B。由該事實可以得到的結論是____。
（6）設計一條由AMS合成
的合成路線____。（合成路線常用的表示方式為：A 
B。。。目標產(chǎn)物）
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【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。
（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。
（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。
（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。
（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）
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【題目】現(xiàn)用某物質的量濃度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物質的量濃度的鹽酸，消耗NaOH溶液的體積V與反應后溶液的pH的圖像見下圖，據(jù)此推斷NaOH溶液和HCl溶液的物質的量濃度是（ ）
A | B | C | D | |
鹽酸的濃度（mol/L） | 0.150 | 0.090 | 0.080 | 0.040 |
NaOH的濃度（mol/L） | 0.040 | 0.030 | 0.160 | 0.120 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】回答下列關于鐵元素及其化合物的知識：
（1）將 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是___，請寫出產(chǎn)物顏色變化時發(fā)生的反應方程式___。
（2）實驗室配制氯化鐵溶液時，通常應將氯化鐵固體溶解在加有少量 ___的水中； FeCl2溶液在空氣中放置一段時間后，逐漸變成淺黃色，其原因是___。（用離子方程式表示）
（3）在常溫下，鐵與水并不起反應，但在高溫下，鐵與水蒸氣可發(fā)生反應。該反應的化學方程式_________________，該反應中的還原劑是___，氧化劑是___。
（4）在 100mL18mol/L的濃硫酸中加入過量的鐵片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 ___。
A.40.32L B.25.76L C.20.16L D.6.72L
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