Question

【題目】下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，請回答相關問題

（1） a、f、g 元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是__________(用化學式表示)。表中所給元素中金屬性最強的與非金屬性最強的形成的化合物溶液顯______（填“中性“酸性”或“堿性” )。

（2） 氫元素可與其它元素形成_________(填選項序號)等化學鍵。

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.氫鍵 D.離子鍵

（3）d、f、h三種元素可形成一種有強還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵，其化學式為____，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見的有機溶劑，可用于萃取碘水中的碘單質，萃取后有機層的顏色為___________，分液時有機層應從________(填“下口流出“或“上口倒出”)。該有機溶劑的電子式是_______。

Answer 1

【答案】 NaOH > LiOH > Al(OH)3 堿性 AD Na2S2O3 S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O 紫色 下口流出

【解析】根據周期表，各元素分別為：a―Li、b―B、c―C、d―O、e―F、f―Na、g―Al、h―S、i―Cl。

（1） 同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物是水化物堿性越強，同主族，從上到下，元素的金屬性增強，其最高價氧化物是水化物堿性增強，a、f、g元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是 NaOH > LiOH > Al(OH)3 。表中所給元素中金屬性最強的鈉與非金屬性最強的氟形成的化合物屬于強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性。（2）氫元素可與其它元素形成A、H與另一種元素形成極性共價鍵，如H-Cl鍵，故A正確；B、只能兩個氫原子間形成非極性共價鍵，故B錯誤；C、氫鍵不是化學鍵，故C錯誤；D、與金屬等通過離子間作用力形成離子鍵，如NaH,故D正確；故選AD。（3）d-O、f-Na、h-S三種元素可形成一種有強還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵S-S鍵，其化學式為Na2S2O3 ，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O。（4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見的有機溶劑CCl4，可用于萃取碘水中的碘單質，萃取后有機層是碘的四氯化碳溶液，顏色為紫色，分液時有機層密度大于水層，應從下口流出。該有機溶劑CCl4的電子式是。