【題目】以銀精礦(主要成分為Ag2S)為原料采用“預(yù)氧化濕法提銀”工藝流程如下:
(1)N2H4的電子式為________________________。
(2)“分離轉(zhuǎn)化”時,Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl和S的化學(xué)方程式為______________(ClO3-還原為Cl- );為提高Ag2S的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_____________(列舉2條)。已知:Ksp(Ag2S)=1. 6×10-49 ,Ksp(AgCl)=2. 0×10-10 ,若不加KClO3,直接加氯化物,依據(jù)反應(yīng)Ag2S+2Cl-
2AgCl+S2- ,能否實現(xiàn)其較完全轉(zhuǎn)化?并說明理由:________________
(3)“浸銀”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)“還原”時,2[ Ag(SO3)2]3- +N2H4+2OH -=2Ag↓+4SO32- +N2↑+H2↑+ 2H2O,該反應(yīng)每生成1 mol Ag轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
【答案】
3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O 適當(dāng)延長浸取時間，減小銀精礦粒直徑，適當(dāng)升高浸出時的溫度等 不能，該反應(yīng)的平衡常數(shù)極小(K=41030)，幾乎不能轉(zhuǎn)化 AgCl+2SO32-=[Ag(SO3)2]3 +Cl 2mo1
【解析】
“分離轉(zhuǎn)化”時，Ag2S、HCl與KClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AgCl、S、KCl和H2O，過濾，“浸銀”時，AgCl與SO32 反應(yīng)生成[Ag(SO3)2]3，“還原”時，[Ag(SO3)2]3 、N2H4和NaOH反應(yīng)生成Ag、SO32、N2、H2和H2O。
(1)N2H4中氮有三個共價鍵，每個氮分別與兩個氫形成共價鍵，氮和氮之間一對共用電子，因此電子式為
；故答案為：。
(2)“分離轉(zhuǎn)化”時，Ag2S、HCl與KClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AgCl、S、KCl和H2O，其化學(xué)方程式為3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O；為提高Ag2S的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是適當(dāng)延長浸取時間，減小銀精礦粒直徑，適當(dāng)升高浸出時的溫度等(列舉2條)；依據(jù)反應(yīng)Ag2S+2Cl－
2AgCl+S2，
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)極小(K=41030)，幾乎不能轉(zhuǎn)化；故答案為：3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O；適當(dāng)延長浸取時間，減小銀精礦粒直徑，適當(dāng)升高浸出時的溫度等(列舉2條)；不能，該反應(yīng)的平衡常數(shù)極小(K=41030)，幾乎不能轉(zhuǎn)化。
(3)“浸銀”時，AgCl與SO32 反應(yīng)生成[Ag(SO3)2]3，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgCl+ 2SO32 = [Ag(SO3)2]3 +Cl－；故答案為：AgCl+2SO32 = [Ag(SO3)2]3 +Cl－。
(4)“還原”時，2[Ag(SO3)2]3 +N2H4+2OH－ =2Ag↓+4SO32 + N2↑+H2↑+ 2H2O，分析方程式中Ag化合價降低，N化合價升高，H化合價降低，得到2molAg電子轉(zhuǎn)移4mol，因此反應(yīng)每生成1 mol Ag轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；故答案為：2mol。
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【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：
請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式是___、___。
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為___；B和N相比，非金屬性較強(qiáng)的是___，BN中B元素的化合價為___；
（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的鍵角是___，該分子為___分子（填寫“極性” 或“非極性”），BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中可能含有___，立體結(jié)構(gòu)為___；
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為___，層間作用力為___。
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【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發(fā)中重要的材料。
(1)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。
反應(yīng)I： Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ：Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ：3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3
①反應(yīng)Ⅲ的△H3=____kJ/mol。
②950℃時，鋁土礦(Al2O3)與足量的焦炭和C12反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________________________
(2)在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)：2Al(l)+AlCl3 (g)
3AlCl(g)
①向圖1所示的起始容積相等的兩個密閉容器A、B中加入足量的Al粉，再分別充入1molAICl3 (g)，在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlC13(g)體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化圖，在圖2中畫出 B容器內(nèi)AlCl3 (g)體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線____________。
②1 100℃時，向2L密閉容器中通入3mol AlCl(g)，發(fā)生反應(yīng)：3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___。在反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入1molAlCl(g)，重新達(dá)到平衡時AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率將 ___（填“增大”“減小”或“不變”）。
③加入3 mol AlCl(g)，在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。則此反應(yīng)選擇溫度為 _____________________
(3)鋁可以用來制作快速放電鋁離子二次電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4-、Al2Cl2-和有機(jī)陽離子組成電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖4所示。
①該電池放電時，AlCl4-向 ___（填“鋁電極”或“石墨電極”）方向移動。
②該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為____。
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【題目】工業(yè)上用氨氣和氫氣直接合成氨，并通過下列轉(zhuǎn)化過程制備硝酸:
（1）上述物質(zhì)中為紅棕色氣體的是____（填化學(xué)式）；
（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “堿性”或“中性” ）；
（3）配平NO2→HNO3的化學(xué)方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。
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【題目】硼(B)及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。請回答下列問題：
（1）硼氫化鈉(NaBH4)是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合價為___。
工業(yè)上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應(yīng)制備NaBH4，反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
（2）工業(yè)上以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示：
已知：
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的PH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”時，將鐵硼礦石粉碎的目的為___。
濾渣1的主要成分為___。
“凈化除雜”時需先加H2O2溶液，其目的為___，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是___。
制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將0.025g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至終點，消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，該粗硼樣品的純度為___。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：
(1)①的元素符號是________；
(2)②和⑤的原子半徑大小關(guān)系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；
(3)③和⑤形成的化合物含有的化學(xué)鍵是__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；
(4)③、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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【題目】合成氣用途非常廣泛,可以煤、天然氣等為原料生產(chǎn)。回答下列問題:
(1)用H2O(g)和O2重整CH4制合成氣的熱化學(xué)方程式如下:
(水蒸氣重整)CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+ 206 kJ●mol -1
(氧氣重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) H=-36 kJ●mol-1
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H=_______kJ●mol-1。
②為了保持熱平衡,同時用兩種方式重整,不考慮熱量損失,理論上得到的合成氣中n(CO): n(H2)=1 :____(保留兩位小數(shù))。
③用水蒸氣電催化重整甲烷的裝置如圖。裝置工作時,O2-向_____(填“A"或“B’)極遷移;陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。
(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)制合成氣的主要反應(yīng)( I )、(II )的lgKp(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如下圖所示。
①反應(yīng)(II)的H_____(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②氣體的總壓強(qiáng):a點_____ (填“大于”“等 于”或“小于”)b點,理由是_________。
③c點時,反應(yīng)C(s) +CO2(g)
2CO(g)的Kp=_____ (填數(shù)值)。
④在恒容密閉容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H2O(g)只發(fā)生反應(yīng)(II),圖中d點處達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為_______;達(dá)到平衡時,向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H2O(g),重新達(dá)到平衡時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】(1)如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號)_______________。
(2)氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)。在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2。上列的反應(yīng)的總反應(yīng)式是_________，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是______________。
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