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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算生石灰樣品中鈣元素的質量____________．
          （不考慮其它因素對實驗的影響，要求有計算過程）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】22g
          【解析】
          根據(jù)反應CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中碳酸鈣與二氧化碳的關系進行計算。
          生成二氧化碳的質量為：33g+250g-280.8g=2.2g。
          設：碳酸鈣的質量為x，
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
          100 44
           x 2.2 g
          =
          x=5g，
          樣品中氧化鈣的質量為：33g-5g=28g，
          碳酸鈣中鈣元素的質量為：5g××100%=2g，
          氧化鈣中鈣元素質量為：28g××100%=20g，
          生石灰樣品中鈣元素的質量為：2g+20g=22g，
          答：生石灰樣品中鈣元素的質量為22g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成份。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）A轉化為B的反應類型___________。
          （2）D分子中官能團的名稱_______。
          （3）寫出B與金屬鈉反應的化學方程式是____________________。
          （4）下列說法正確的是________________。
          A．B分子中的所有原子在同一平面上
          B．一定條件下，C中的官能團可以用銀氨溶液來檢驗
          C．A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸
          D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分離苯和水需要選用的儀器是
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：
          下列說法正確的是
          A. 若有機物A是由異戊二烯）和丙烯酸加熱得到的，則該反應的反應類型屬于加成反應
          B. 有機物B既能與O2催化氧化生成醛，又能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
          C. 有機物C的所有同分異構體中不可能有芳香族化合物存在
          D. 有機物D分子中所有碳原子一定共面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將43.2g FeC2O4隔絕空氣加熱，分解得到21.6g鐵的氧化物，所得氣體產物成分及物質的量是
          A.0.3mol COB.0.3mol CO和0.3mol CO2
          C.0.6mol CO2D.0.5mol CO和0.5mol CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
          (1)迷宮內12種物質中屬于堿性氧化物的有________________，寫出其中一種與鹽酸反應的化學方程式________________________________________。
          (2)迷宮內12種物質中金屬單質及其活動順序是_________________，試寫一個相互置換的化學方程式：________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是
          A. 金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應
          B. Li+通過有機電解質向水溶液處移動
          C. 正極的電極反應：O2+4e—==2O2—
          D. 電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①C2H6（g） C2H4（g）+H2（g） H1 ＞0。
          ②C2H6（g）+=2CO2（g）+3H2O（l） H 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1
          ③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H 3＝-1411.0 kJ·mol-1
          下列敘述正確的是
          A.升溫或加壓均能提高①中乙烷的轉化率
          B.①中斷鍵吸收的能量少于成鍵放出的能量
          C.用H 2和H 3可計算出①中的H
          D.推測1 mol C2H2（g）完全燃燒放出的熱量小于1411.0 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)鈉與氧氣的反應會因條件不同而導致現(xiàn)象不同，產物不同，反應的實質也不同。據(jù)此回答下列問題：
          ①常溫下，在空氣中切開金屬鈉，鈉的斷面由銀白色逐漸變暗而失去金屬光澤，請用化學方程式解釋這種現(xiàn)象產生的原因：__________________。
          ②鈉在空氣中受熱所發(fā)生反應的化學方程式是__________________。
          ③將4.6克鈉投入足量水中，標況下生成氣體的體積是__________。
          (2)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
          ①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為____________。
          ②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為___________________________________。
          ③實驗室制備Al(OH)3的常用方法是向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至過量，請寫出對應的化學方程式：___________________________________。
          (3)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
          ①中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_______。
          ②寫出磁石的主要成分和鹽酸反應的離子方程式______________。
          

			
          

			
          
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